TEORIA DE LEWIS

Colegio de Bachilleres.

Plantel No.20 Del Valle.

Semestre: 2014-B.

Asignatura: Química II.

Estructura De Lewis Y Enlace Iónico.

Evidencia No. 1.

Escamilla Rodríguez Paloma.

Chávez Gutiérrez Martha Lizbeth.

555.

Ing. Víctor A. Durán Martínez.















Introducción.
En este trabajo vamos a realizar diversos ejercicios a base de la estructura deLewis y enlaces iónicos.
Los enlaces iónicos: Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del nometal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
¿Quién es Gilbert newton Lewis?
Fue fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o"diagramas de punto", murió de cáncer en la próstata.
¿Cuál es la estructura de Lewis?
Los electrones de valencia son los responsables de la actividad electrónica que ocurre en la formación de enlaces químicos y una forma muy útiles de mostrarlos son las estructuras de Lewis.
Es el método para expresar los electrones entre los átomos de una molécula. Utilizando la regla del octeto y puntos ocruces para representar los electrones de valencia
También la estructura de Lewis de un elemento se escribe conociendo los electrones de valencia, por ejemplo el sodio (1 electrón ) , el Bario (2 electrones) , el hidrógeno (1 electrón) y el Aluminio (3 electrones).
Algunos metales como el Na y el hidrógeno, tienen una sóla estructura de Lewis. Mientras que los metales que tienen más de un electrónpueden tener varias estructuras de Lewis.
La representación de Lewis de los metales anteriores dependerá del no-metal con el que sé esta combinando, por ejemplo el Ba tiene una estructura de Lewis al combinarse con el cloro y otra diferente cuando se encuentra con el azufre.
EVIDENCIA APRENDIZAJE NO. 1 (Estructura De Lewis).
Realiza las siguientes actividades.
A. Escribe el símbolo de Lewis delos siguientes elementos químicos: Rb, Ga, As, Br, Mg, Ar, O, Al, Ra, N (utiliza tu tabla periódica).


Rb


Mg

Ra

Al

Ga

N

As

O

Br

Ar

B. Escribe el símbolo de Lewis, la estructura de Lewis y la formula estructural de las siguientes moléculas: N2, CO2, O2 y GeO2.
Símbolo de Lewis
Estructura de Lewis
Fórmula EstructuralN

N N


N N

C O

O C O

O C O

O

O O


O O

Ge O

O Ge O


O Ge O

C. Escribe las coincidencias que observes entre el núm. De grupo del electrón de valencia y la estructura de Lewis.

Como podemos ver, el químico Gilbert N.Lewis, fue el creador de la regla del octeto, la cual ya habíamos mencionado y lo volvemos hacer para reafirmar nuestro conocimiento. Establece que los átomos tienden a obtener una configuración electrónica de un gas noble, es decir, tener 8 electrones de valencia en su último nivel de energía. En la representación de la estructura de Lewis de un átomo individual, el máximo de electrones que puedenrepresentarse alrededor del símbolo son 8, los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles (grupo VIII A). 
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, los únicos que a completan el octeto o los ocho electrones son los elementos no metálicos (los que se escriben a la derecha en las moléculas binarias y en el centro en las ternarias).La regla del octeto se aplica cuando se...