teoria de los gases

PRINCIPIOS DE LOS GASES
Maria Mónica Herrera C. 070150482010

RESUMEN :
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases que llamamos
“ideales” para que un gas sea ideal sus moléculas deben tener un volumen
despreciable a comparación del volumen del recipiente y que no existan fuerzas
atractivas ni repulsivas entre ellas. cuando la presión es baja las moléculas
ocupanuna minúscula fracción del volumen total del gas , de manera que el
volumen libre por donde pueden moverse coincide con el volumen total del
recipiente , en estas condiciones las moléculas se encuentran la mayor parte del
tiempo lejanas unas de otras , es decir no interaccionan . Cuando la presión es
alta , gases “reales” las moléculas se encuentran mucho más próximas unas de
otras y elvolumen libre por donde se mueven es menor que el volumen del
recipiente, y las moléculas si interaccionan unas con otras y esta interacción
disminuye la fuerza que transmiten en los choques contra las paredes , si se mide
la presión es mas baja de lo que se espera en la ausencia de fuerzas
intermoleculares .

ABTRACT:

The kinetic molecular theory explains the behavior of gases we call "ideal"for an
ideal gas the molecules must have a negligible volume compared to the volume of
the container and that there are no attractive or repulsive forces between them.
when the pressure is low, the molecules occupy a tiny fraction of the total gas
volume, so that the free volume which can be moved coincides with the total
volume of the container in these conditions the molecules are mostdistant from
each time other, ie not interact. When the pressure is high, gas "real" molecules
are much closer to each other and free volume where they move is less than the
volume of the container, and if the molecules interact with each other, and this
interaction strength decreases broadcasting in the running into walls, if you
measure the pressure is lower than expected in the absence ofintermolecular
forces.
Palabras clave : Fuerzas intermoleculares , gases ideales , gases reales ,
temperatura , presiones , interacciones .

TEORIA DE LOS GASES :
Inicialmente se debe tener claro la
naturaleza de los gases, las
moléculas de estas se encuentran
muy separadas entre sí , no poseen
volumen ni forma propia , por ello
estos toman el volumen del recipiente
en el que se encuentre. hay que
tener en cuenta la presión y
temperatura en las que se encuentren
los gases .
El estado gaseoso es el más simple
de los tres estados fundamentales de
la materia ( gaseoso , liquido y solido)
.
Teoría cinética de los gases
De acuerdo con la teoría cinética , el
gas perfecto está compuesto por
partículas extremadamente pequeñas
(moléculas) que poseen movimientos
continuos alazar e independientes .
Conociendo así como presión del gas
al continuo choque de estas con las
paredes del sitio en el que se
encuentre , ya sea en un recipiente ,
en una habitación o en un espacio al
vacio .

naturaleza del gas , está compuesta
por pequeñas partículas diminutas
(moléculas o átomos) , otra es el
movimiento que toman las partículas
al encontrarse en un espacio vacío ,mostrando así que dichas partículas
se mueven en línea recta , y por
ultimo mostrar las interacción del gas
, siendo así que dichas partículas
chocan entre sí , unas más fuerte que
otras . ( Gilbert W. Castellan , 1978).
A partir de estos postulados se hacen
las respectivas formulas matemáticas
de la teoría cinética de los gases.
Esta se expresa con la siguiente
formula Energiascinetica = mv2
donde m = es la masa del cuerpo en
movimiento y v = la velocidad de
dicha masa . la velocidad es
representada en un vector ,
descomponiendo este en tres
velocidades , es decir el espacio
tridimensional . sabiendo esto la
ecuación quedaría de la siguiente
forma :
Energia cinetica = m ( v2 , v2 , v2 )

Al aumentar la temperatura de un
gas así mismo aumenta le energía
cinetica...