teorial molecular

TEORIA DE ORBITAL MOLECULAR
• Orbitales moleculares
• Moléculas Diatómicas Homonucleares

• Moléculas Diatómicas Heteronucleares
• Orden de enlace, Diagrama de Orbital Molecular

TEORIA DEORBITAL MOLECULAR

Esta teoría describe a los enlaces covalentes en
función de orbitales moleculares que son el
resultado de la interacción de orbitales atómicos de
los átomos que se enlazan, endonde los electrones
de esos orbitales pertenecen a la molécula como un
conjunto.

¿Qué es un Orbital Molecular?
De acuerdo con la ecuación de Schrödinger, cada función de onda
representa unOrbital Atómico.

 2  2  2 8 2 m
 2  2  2 ( E  V )  0
2
x
y
z
h
 = (Psi) Función de onda que denota la amplitud de la vibración de un electrón en
un punto determinado.
h =Constante de Planck
E = Energía total del electrón

V = Energía Potencial del electrón
X,Y,Z = ejes de coordenadas

m = masa del electrón

Un orbital tiene un significado físico cuando elevamosal cuadrado
su función de onda para describir la densidad electrónica. En este
caso el signo global que describe al orbital es arbitrario.

Pero cuando combinamos dos orbitales los signos relativossí
importan.

+
-

+
-

+

+

+
-

+
-

Cuando se combinan las ondas pueden interaccionar de dos
maneras:
• Solapamiento en fase: Tiene a lugar una interacción constructiva
yse produce un Orbital Enlazante. Su energía es baja por lo cual
es estable.

• Solapamiento en Oposición de Fase: La interacción destruciva
reduce la probabilidad de encontrar electrones en laregión entre
los nucleos y se produce un Orbital Antienlazante. Este posee
mayor energía y es menos estable

Es la región en
que la
probabilidad
de encontrar
un electrón es
cero

H2

Elsolapamiento de 2 orbitales átomicos produce siempre 2
orbitales moleculares.
Se designa como:
O.M. Sigma

 1s 

 
*
1s

O.M Pi

 1s 

 
*
1s

Primer Principio de T.O.M...