Teorias pH ypOH de Arrhenius y Bronsted – Lowry

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E. Instituto Los próceres
Edo. Aragua









Integrantes:
Emilio Román
Ivanna Rodriguez
Ariana Romero
Oriana Rodriguez
Luis perez
Joseph Perdomo
Javier Rial
Elias Quintero
4to Cs E

MarcoTeórico

Teoría De Arrhenius: Definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógenos, disueltos en agua, producen una concentración de iones o protones; Del mismo modo, Definió una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones de hidrogeno, OH-.
Esta teoría es restringida porque solo se refiere a disoluciones acuosas, es decir, no se pueden tomar en cuenta en casos no acuosos,cuando existen reacciones acido-base sin la necesidad de la intervención del agua en la reacción
Teoría de Bronsted – Lowry: Dice que un ácido de una molécula o ion es capaz de bajar o donar un hidrogeno catiónico y una base de una especie para ganar o aceptar un catión hidrogeno.
Según la teoría Bronsted – Lowry:
Acido: se entiende por acido a toda especie disuelta en una solvente (engeneral agua), tiene la capacidad de liberar unos o más protones.
Base: A la especie que tiende a tomar uno o más protones.
Qué son los Indicadores: son sustancias que siendo expuestas a una circunstancia específica, produce un cambio químico que es apreciable, generalmente un cambio de color.
La observación visual del cambio en el color, es una guía para conocer el pH de la solución y, porconsiguiente, la escogencia cuidosa de los indicadores permite detectar una gran variedad de puntos finales.



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Clasificaciones de los Indicadores:
Indicadores naturales: son aquellos que se logran a partir de la manipulación de otras sustancias, estos pasan por varios procesos para poder medir el pH de una sustancia acuosa. Un ejemplo del viraje regular de estos indicadores es lafenolftaleina por ser muy común(su zona de viraje es entre 6,3 a 8.1)
Indicadores Sintéticos: Son aquellos que se logran a partir de una manipulación de otras sustancias, estos pasan por varios procesos para poder medir el pH de una sustancias al contacto y tener más probabilidad de presentar resultados exactos.
Indicador pH, detecta el cambio pH. Si se expone un indicador de pH a algún ácido o base, elindicador cambiara de color según la concentración de la sustancia porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto al ionizarse, cambia de color irreversiblemente de acuerdo con el pH donde esta disuelto.
Indicador Redox. Se utilizan como indicador en las titulaciones Redox, ya que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar decolor, y no alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aun cuando la concentración del indicador es baja.
Indicador complejo métrico, un indicador químico para iones.
Indicador de precipitación, utilizado para valoraciones de precipitación de solubilidad generalmente gravimétricas, en las que es necesario determinar con precisión el punto de equivalencia, es decir,el instante en que el reactivo y la sustancia que se valora se hallen en proporción estequiométrica.

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pH: Es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones hidronio (H+) en una solución acuosa. La escala del pH se establece en una recta numérica que va del el 0 hasta el 14. El numero 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la rectanumérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuanto menor a 7 sea el número, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto mayor a 7 sean. Su fórmula es: - log (H+)
pOH: Es el grado de basicidad de una sustancia o la concentración de aniones hidroxilo(OH-) que al igual que el pH se establece con ayuda de una escala, la cual va de 1 a 14, siendo...