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Teoría Ácido-Base de Lewis



Gilbert Lewis, científico estadounidense, planteó una teoría ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo (ver Anexo 1) ainicios del siglo XX. Según Lewis, un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando asi su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras queuna base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un parácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido). Una imágen que represente estetipo d eenlace se ve en la Imagen 33, donde se puede apreciar claramente que uno de los dos pares eletrónicos del oxígeno se comparte con un ión hidrógeno.

Por lo general, losácidos de Lewis corresponden a metales (sobre todo a metales de transición), a cationes, y a compuestos con aluminio o boro (como los que se ven en la Imagen 37(a) y en la Imagen37(b)). Por su parte, las bases de Lewis corresponden principalmente a aniones, no-metales (sobre todo los de los grupos 15, 16 y 17) y sus derivados (como el ión hidroxílomostrado en la Imagen 35, en donde la parte básica está localizada en el oxígeno).


Imagen 37: Vista de dos ácidos de Lewis: a) Compuesto de Aluminio; b) Compuesto de Boro.Tricloruro de aluminio
(a)
Trifluoruro de Boro
(b)


Ahora, pasaremos a ver lo que pasa cuando una base y un ácido se juntan en unadisolución (el término disolución se verá en el próximo capítulo). Además, en la proxima sección se verá como identificar un ácido y una base fuerte de una débil, respectivamente.