termo

______________________________________________________FISICOQUIMICA I

CALOR

DE

NEUTRALIZACION

INTRODUCCION
El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente
gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor
aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya
que en estareacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que es
formada por la reacción:

Ó

En cada una de las reacciones anteriores se obtienen 13,7 kcal. Esta constancia en la
entalpía de neutralización, se entiende fácilmente cuando se recuerda que los ácidos y bases
fuertes y las sales, están completamente disociados en sus soluciones diluidas; y, en tal
consecuencia elefecto químico común a todas estas neutralizaciones, que es
sustancialmente el único cambio responsable para el efecto térmico observado, es la unión
de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo para formar agua no ionizada. O sea, si la
ecuación anterior de neutralización la escribimos en forma iónica, tenemos:

cancelando los iones comunes en ambos miembros de la igualdad:

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Esta constancia en la entalpía de neutralización no se mantiene en la neutralización de
soluciones de ácidos débiles por bases fuertes, bases débiles por ácidos fuertes o de ácidos
débiles por bases débiles. En todos estos casos el valor de DH es menor y mucho menor en
el siguiente caso:

En donde se obtiene -2.9 kcal.
En estosúltimos casos el DH de neutralización difiere del valor constante citado, porque la
formación del agua a partir de sus iones no es el único proceso químico que acompaña a la
neutralización, ya que paralelamente a la combinación de los iones hidratados hidrógeno e
hidroxilo, va ocurriendo la ionización de los solutos débiles, siendo el efecto térmico
observado la suma de las entalpías deionización y neutralización.

OBJETIVOS
Determinar la capacidad calorífica del calorímetro (termo).
Determinar la capacidad calorífica del sistema calorimétrico.
Determinar el calor de neutralización:
Para un ácido fuerte y una base fuerte
Para un acido debil y una base fuerte

-2-

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FUNDAMENTO TEÓRICO
Casi todas lasreacciones químicas absorben o producen (liberan) energía, generalmente en
forma de calor. Es importante entender la diferencia entre energía térmica y calor. El calor
es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.
Con frecuencia se habla de “flujo de calor” desde un objeto caliente hacia uno frío. A pesar
de que el término calor por sí mismoimplica transferencia de energía, generalmente se
habla de “calor absorbido” o “calor liberado” para describir los cambios energéticos que
ocurren durante un proceso.
Las reacciones que ocurren durante un proceso pueden ser endotérmicas, si absorben calor,
o exotérmicas, si desprenden calor. Los cambios endotérmicos se expresan con signo
positivo, y los cambios exotérmicos con signo negativo, deacuerdo con la primera ley de la
termodinámica. El cambio de entalpía ocurrido en la reacción directa es exactamente
opuesto en la reacción inversa. Este efecto térmico es el mismo sin importar si la reacción
ocurre en una o varias etapas. La magnitud del cambio depende de la constitución, el estado
físico de reactivos y productos y de la expresión estequiométrica.
Los cambios térmicos puedenocurrir a presión constante o a volumen constante y se
expresan con las siguientes ecuaciones:

donde ΔH representa el cambio de entalpía y ΔE el cambio de energía. La ΔH se
puede determinar experimentalmente midiendo el flujo de calor que acompaña a una
reacción a presión constante, y la ΔE a volumen constante
En el laboratorio, los cambios de calor de los procesos físicos o químicos se...