Termo

Laboratorio de Termodinámica de Materiales
PRACTICA N°01

1. Título: Determinación de la Masa molar del Magnesio (Mg).
2. Objetivos.
*Determinar el peso atómico del magnesio(Mg).
* Construir un sistema termodinámico para hacer reaccionar el Mg con el HCl.
* Hacer uso de la Ley de los Gases Ideales.
3. Fundamento Teórico.
- La masamolar es la masa de un mol de unidades elementales. La mol es definida como "la cantidad de materia un sistema que contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidas en 0,012 Kg de CarbónN12".
- Según esta definición, cualquier cantidad de materia que contenga 6,023 x1023 átomos del elemento equivale a 1 mol del elemento. Así, podemos tener 1 mol de átomos, de moléculas, de iones, deprotones, de electrones o de otras partículas.
-Por medio del siguiente reacción química se determinará la masa molar de magnesio:

-Si medimos exactamente la masa de un trozo de magnesio, deacuerdo con las relaciones estequiométricas, el número de moles de hidrogeno obtenido es igual al número de moles de magnesio que reaccionaron. Para medir el número de moles de hidrogeno podemos recurrira la ecuación de los gases ideales:

-Para obtener el numero de moles de hidrogeno, que indirectamente nos dará los de magnesio, es necesario saber la presión a la que se encuentra el hidrogeno,teniendo en cuenta que al recogerlo sobre agua lo que tendremos será una mezcla de gases (hidrogeno y vapor de agua) a la temperatura a la que se encuentre el agua (ley de Dalton).Figura 3

3.1. Obtención de los datos experimentales:
TABLA3.1: Datos obtenidos experimentalmente

Variables | Símbolos |Unidades |
Volumen(HCl) | V | 1.23ml |
Volumen(H2O) | V | 18.77ml |
Volumen(H2) | V | 15.397ml |
Volumen(solución...