termo

EQUILIBRIO DE FASES

Objetivo
Definir y calcular la fugacidad en
función de ecuaciones de estado o
diagramas para fases en equilibrio.
Calcular la presión de vapor

Por qué estudiar estetema?
La Transferencia de MATERIA de las sustancias
que componen una mezcla global, entre las fases que
constituyen el sistema, se produce hasta que se
alcance el estado de equilibrio, es decirmientras
exista una fuerza impulsora que provoque dicha
transferencia.
Una vez se alcanza el equilibrio, las composiciones
de cada fase son constantes y generalmente muy
distintas. Es necesariointroducir un nuevo concepto
(la fugacidad o actividad) o para estudiar el
equilibrio.

Relaciones presión-composición y temperaturacomposición de una disolución ideal.
En una disolución idealambos componentes siguen la ley de Raoult

P  P  P2  P* X 1  P2* 1  X 1   P2*   P*  P2*  X 1
1
1
1
Suponiendo comportamiento ideal del gas

P  y1P
1

 X1P*
1

P
P* X 1
1y1  1  *
P P2   P*  P2*  X 1
1

Como

y1 P y
X1  *
P
1

La relación entre la P total y la
fracción molar en la fase
gas (y1) vendrá dado por
Mientras que la relación entre
laP total y la fracción molar en
la fase líquida (X1) vendrá
dada por

P  P  P2  P2*   P*  P2*  X 1
1
1
* *
1 2
*
*
1
2

PP
P *
P P  P
1

y

P  P2*   P*  P2*  X 11

El conocimiento de la P del sistema en función de las fracciones
molares del líquido y el gas permite dibujar el diagrama de la
presión frente a la composición de ambos a T constante

1

Asolo líquido
P que Interacciones en líquido
puro

P  Pideal
i
i

i 1

Los diagramas líquido-gas de las disoluciones no ideales son mucho
más complejos. Encontrándose mínimos omáximos. Azeótropos
Mezcla cloroformo-acetona

No se pueden separar

Equilibrio de fases sólido-líquido en sistemas de dos
componentes
Llamaremos disolvente al componente más abundante (B) y...