Termodinàmica

Termodinàmica
Pràctica 1 de laboratori
Pressió de vapor d'un líquid pur Variació amb la temperatura

Objectiu
La pràctica consisteix en la determinació experimental de la temperatura d'ebulliciód'algunes substàncies pures a pressions diferents.

Es comprovarà que hi ha una relació entre la temperatura d'ebullició i la pressió ajustant les dades experimentals a l'equació deClausius-Clapeyron. Aquesta equació permet, també, la determinació experimental aproximada de la calor de vaporització de la substància considerada.

Es comprovarà la bondat de les dades experimentals obtingudesmitjançant la llei d'Antoine.

Es determinarà el factor acèntric ω ajustant els valors experimentals de P i T de saturació a una equació generalitzada.

Presentació dels resultats:

Fiabilitat dela instal·lació
Abans de començar amb l’experiment determinem la fiabilitat de la instal·lació, prenent dues de les temperatures d’ebullició experimentals i contrastant-les amb dues de tabulades ala mateixa pressió.
Usem l’expressió següent:
%error=TTab-TExpTTab.100

Pabs=0,099 MPa
Texp=372 K
Ttab*= 372,66 K

Veiem que l’error és inferior a 0,2% i per tant donem per fiable lainstal·lació.
*Per l’obtenció de la temperatura tabulada, hem interpol·lat segons la pressió absoluta.

Dependència de la pressió de vapor amb la temperatura

Presentem les dades experimentals a la següenttaula:
TAULA 1: Temperatures d’ebullició experimentals en funció de la pressió:

Prova | Pabs [Pa] | T [K] |
1 | 22000 | 334,15 |
2 | 29000 | 342,15 |
3 | 35000 | 347,15 |
4 | 40000 |349,15 |
5 | 45000 | 352,65 |
6 | 50000 | 355,15 |
7 | 55000 | 357,65 |
8 | 62000 | 359,15 |
9 | 70000 | 363,15 |
10 | 75000 | 365,15 |
11 | 80000 | 367,15 |
12 | 84000 | 368,15 |
13 |92000 | 370,65 |
14 | 100000 | 373,15 |

TAULA 2: Valors necessaris pel càlcul del calor de vaporització:

Pabs [Pa] | T [K] | 1/T | Ln(Pabs) |
22000 | 334,15 | 0,00299267 | 9,99879773 |...