Termodinamica cap 6

* ENERGIA INTERNA:
La suma de todas las moléculas de un sistema, energía que aparece en varias formas complejas, es la energía interna. Siendo un sentido enérgico, es una propiedad importante y comúnmente útil. Las formas más notables en el caso de los gases es la energía cinética de traslación debido a que las moléculas de masa m se mueven a una velocidad v. la cantidad total de esta energía esel numero de moléculas en el sistema multiplicado por la energía cinética media de una molécula. Dentro del intervalo de temperaturas más común, un cambio de energía cinética interna en un gas monoatómico (por ejemplo: H) es casi totalmente un cambio de energía cinética de traslación.
En otra moléculas no atómicas, la masa –que corresponde principalmente a la masa a la masa de los protones- noestá concentrada tan cerca en un “punto”; por lo que las moléculas poli atómicas (por ejemplo: H2O) pueden tener también una significada energía cinética de rotación; en general, con componentes de rotación respecto a tres ejes de referencia.
Cuando aumenta la temperatura de un gas particular, crece también el número de moléculas cuyos átomos tienen energía de vibración perceptible. Es claro quelas vibraciones de los átomos en moléculas poli atómicas se vuelve mucho más compleja, pero la idea es la misma.
Luego entonces existe una energía potencial debido a la fuerza de atracción entre moléculas es la energía interna molecular U, u, o simplemente, energía interna. Finalmente según el punto de vista submolecular, existe también otras formas de energía, como la energía de arbitración delos electrones, la energía de giro propio (o espín) de los mismos y las energías relacionadas con las fuerzas eléctricas.
La suma de las diversas formas de energía que tiene una molécula es la energía molecular U, u, o simplemente energía interna. La cantidad de absoluta de energía interna que un cuerpo posee nunca se conoce, pero afortunadamente esto no importa mucho por se puede calcular loscambios de esta energía o medirla con respecto a un valor de referencia conveniente; los detalles de los cálculos se darán después: Sea

u = energía interna especifica (para unidad de masa) ΛU = u2 – u1
U = mu = energía interna total (para m unidades de masa) ΛU = U2 – U1
donde la energía por lo general se expresa en Kcal, Btu o J.
En algunos casos especiales, unsistema puede no contener moléculas o si no consistir en electrones o fotones (de energía radiante), en cuyo caso no se tiene energía interna como en la forma definida antes, pero si habrá energía almacenada de la clase relacionadas con electrones y fotones.
* ENTALPIA:
Una combinación de propiedades se puede usar para definir otra propiedad, pero solo unas cuantas combinaciones serian útiles.Quizá la de mayor utilidad es la propiedad denomina entalpia (la entalpia h se no tiene relación alguna con la constante de Planck, ş 2.17) y se define por
(a) h = u + pv y H = mh = U + pV
puesto que todos los términos en las mismas unidades, la conversión usual se aplica a pv, pV; por ejemplo, para p en kgf/m2en pV/J y pV/J, a fin de obtenerkcal. La entalpia tiene unidades de energía, pero no es una forma de energía. En diversos modos de expresión el cambio de entalpia esta dado por
(b) dh = du + d(pv)
(c) Λh = Λu + Λ(pv) o bien h2 – h1 = u2 – u1 + p2v2 – p1v1
Para el caso de una masa unitaria, y lo anterior se aplica a cualquier sustancia. Como la energía interna u, la entalpia se mide a partir de unvalor de referencia conveniente. Por lo general, en lo que segue se calcularan cambios de entalpia de una sustancia pura.

* ENTROPIA:
La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de...