Termodinamica, punto de fusion de una sustancia pura

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
Temperatura ambiente (tamb) en °C
Masa de Aluminio (mAl) en g
Volumen de Agua inicial (Vagua) en ml
Temperatura inicial (ti) en °C
Temperatura final (tf) en °CVolumen del agua final (Vf) en ml.
28 °C
30.3 g
170 ml
25.5 °C
9 °C
220

CÁLCULOS
1. Completa la siguiente tabla con la información obtenida en la práctica anterior.
nagua inicial = 9.40 molCp(m) agua = 75.3233 J/mol K
TF = 9 °C
Ti = 25.5 °C
t (amb) = 28 °C
Cp(agua fusión) = 75.2016 J/mol K
nAl = 1.12 mol
Cp(m Al) = 24.0079 J/mol K
Qlatente fusión = 16865.62 J
nagua fusión =2.81 mol
QT = 7528.48 J

2. Calcula la variación de entropía del agua en el agua inicial (ΔSagua)
ΔSagua = (nagua inicial) * Cp(m agua) * ln ΔSagua = (9.40 mol) * (75.3233 J/mol K) * ln
ΔSagua= -40.2403 J/K

3. Calcula la variación de entropía del aluminio (ΔSAl )
ΔSAl = (nAl) * Cp(m Al) * ln
ΔSAl = (1.12 mol) * (24.0079 J/mol K) * ln
ΔSAl = -1.5282 J/K

4. Calcula lavariación de entropía por la fusión del hielo (ΔSfusión)
ΔSfusión =
ΔSfusión =
ΔSfusión = 61.7449 J/K

5. Calcula la variación de entropía del agua de fusión del hielo (ΔSagua de fusión)ΔSagua de fusión = (nagua de fusión) * (Cp(agua de fusión)) * ln
ΔSagua de fusión = (2.81 mol) * (75.2016 J/mol K) * ln
ΔSagua de fusión = 6.8504 J/K

6. Calcula la variación de entropía del sistema(ΔSsistema)
ΔSsistema = ΔSagua + ΔSAl + ΔSfusión + ΔSagua de fusión
ΔSsistema = [-40.2403 – 1.5282 + 61.7449 + 6.8504] J/K
ΔSsistema = 26.8268 J/K

7. Calcula la variación de entropía de losalrededores (ΔSalrededores)
ΔSalrededores = - QT / Tambiente
ΔSalrededores = 7528.48 J / 301.15 K
ΔSalrederores = 24.9991 J/K

8. Calcula la variación de entropía total (ΔStotal)ΔStotal = ΔSsistema + ΔSalrededores
ΔStotal = [26.8268 + 24.9991] J/K
ΔStotal = 51.8259 J/K

TABLA DE RESULTADOS.
ΔSagua = -40.2403 J/K
ΔSAl = -1.5282 J/K

ΔSfusión = 61.7449 J/K...