Termodinamica

BIOQUÍMICA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA CISALUD PRESENTACION PARA LOS GRUPOS 211 Y 212 CICLO 2010-1 MC. REMEDIOS SANCHEZ DIAZ

BIOQUÍMICA
Ciencia que estudia a los seres vivos a nivel molecular Disciplina moderna que se apoya en otras ciencias y nuevas tecnicas, para alcanzar su desarrollo actual La BQ se concentra en estudiar a los seres vivos. Sustancias químicas que losconstituyen y en qué concentraciones Cuáles son sus propiedades, cómo y en qué se transforman, Cómo obtienen la energía y cómo la utilizan, Cuáles son las rutas de la transmisión genética, cómo se expresa y cómo se controla.

IMPORTANCIA DE LA BIOQUÍMICA

Diagnóstico Etiología Terapéutica de las enfermedades

BIOENERGETICA
¿CUAL ES LA FUENTE DE ENERGIA EN LOS PROCESOS DE LA VIDA?BIOENERGÉTICA

REACCIONES ENERGIA DIFERENTES PROPOSITOS DIFERENTES ACTIVIDADES REQUERIMIENTOS PARA VIVIR

¿CÓMO MEDIMOS LOS CAMBIOS DE ENERGÍA EN BIOQUÍMICA? TERMODINÁMICA • Ciencia que estudia los cambios que favorecen o desfavorecen ciertos procesos energéticos . • Ciencia que predice la probabilidad de que las reacciones se lleven a cabo

TERMODINÁMICA

• Ciencia que estudia los cambios de energíaque determinan si un proceso tiene o no lugar. VARIACION DE ENERGIA CAMBIO DE ENERGIA

TERMODINÁMICA • Procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. • ¿Qué tipos de cambios energéticos tienen lugar en las células vivas? • E. mecánica movimiento temperatura corporal • E. térmica • E. química ATP ruptura y formación de
enlaces

TERMODINÁMICA • E. eléctrica • E.luminosa impulso nervioso visión

CALOR Y TRABAJO
• El calor se define como una transferencia de energía debida a una diferencia de temperatura, mientras que el trabajo es una transferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura
1 caloría (energía calórica) = 4,183 Joules (E. mecánica)

SISTEMA • Sistema se entiende un objeto o conjunto de objetos que deseamos considerar. Elresto, lo demás en el Universo, que no pertenece al sistema, se conoce como su "ambiente

tipos de sistemas.
• En un sistema cerrado no entra ni sale masa. • Sistemas abiertos donde sí puede entrar o salir masa. • Un sistema cerrado es aislado si no pasa energía en cualquiera de sus formas por sus fronteras.

Tipos de sistema
• Aislado: no hay transferencia de masa o energía con el entorno.Un termo ideal (aislado y de paredes rígidas). • Cerrado: no transfiere masa pero sí energía en forma de calor, trabajo o radiación. Cualquier recipiente cerrado no ideal. • Abierto: transfiere masa y energía con su entorno. El cuerpo humano. • La mayoría de los sistemas en la vida real son abiertos, mientras que en el laboratorio la mayoría de los sistemas químicos son cerrados.

Distinciónentre temperatura, calor y energía interna
El calor es una transferencia de energía, como energía térmica, de un objeto a otro debida a una diferencia de temperatura. Temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas individuales. La energía interna (o térmica) es la energía total de todas las moléculas del objeto, o sea incluye energía cinética de traslación, rotación yvibración de las moléculas, energía potencial en moléculas y energía potencial entre moléculas

TERMODINÁMICA • PRIMERA LEY : uno nunca puede ganar CALOR de rxn a P y T cte.
Imposible transferir E con un 100% de eficiencia. “La energía no puede ser creada ni destruida solo se transforma”

• SEGUNDA LEY: uno no puede quedar empatado.
El 100% de eficiencia en la transferencia de E es imposiblePrimera Ley de la Termodinamica • Esta ley se expresa como: Eint = Q - W • Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema • Notar que el signo menos en el lado derecho de la ecuación se debe justamente a que W se define como el trabajo efectuado por el sistema

Thermodynamics
First Law: Energy conservation

Internal energy (E).- Total...