Termodinamica

Termodinámica

OBJETIVOS

* Identificar las leyes sobre las que se basa la termodinámica y que es los que nos dice cada una de ellas.

* Ver cuáles son los estados de la Materia y conocer como es el proceso mediante el cual cambian de uno a otro.

* Conocer en que consiste el modelo de la Maquina de Carnot y cuál es su fin.

* Var los conceptos y portes dados por LudwigBoltzmann al campo de la mecánica estadística.

LEYES DE LA TERMODINAMICA

PRIMERA LEY

Conocida como principio de conservación de la energía. En un sistema que realiza trabajo o tiene intercambio de calor con otro, la energía de este sistema cambia, pero no desaparece, esta ley nos dice que la energía es indestructible, siempre que un tipo de energía desaparece esta aparece transformada enotro tipo de energía, también establece que el calor es la energía que un sistema necesita intercambiar para igualar las diferencias entre la energía interna del sistema y su trabajo.
La fórmula de conservación de energía de un sistema cerrado es: ∆E = Q – W
Cambio de energía del sistema = (Q) Calor que absorbe – (W) Trabajo del sistema.

SEGUNDA LEY

De esta ley se han generado variosconcepto pero en general lo que nos dice es que el intercambio de calor de un cuerpo a otro se lleva a cabo en un sentido, es decir que el intercambio de calor se hace desde un cuerpo a mayor temperatura a uno de menor temperatura, esto implica que la energía no fluye de un cuerpo frio a uno con mayor temperatura, este proceso podría invertirse pero esto produciría gasto de trabajo, también explicaque es imposible construir una maquina térmica que opere en ciclos, que transforme una cantidad de anergia absorbida en trabajo sin que se pierda cierta cantidad de energía en el proceso, en verdad esta energía no se pierde sino que se fluye hacia una fuente más fría (El ambiente).

Energía que Sale
Energía que entra
Trabajo
Energía que Sale
Energía que entra
Trabajo

TERCERA LEY

Latercera ley nos dice que no se puede alcanzar una temperatura igual a cero absoluto mediante procesos físicos finitos. La entropía de un sistema que se acerca a cero absoluto tiende a ser de un valor constante, cuando el sistema se acerca al cero absoluto el intercambio de calor se hace cada vez menor hasta que llega a ser casi inexistente, y debido a que el flujo de calor de un sistema a otro serealiza en una sola dirección (de un cuerpo con mayor temperatura a uno con menor.) sería necesario que hubiera un cuerpo con temperatura menor al cero absoluto, y esto no es posible. El cero absoluto se considera teóricamente la temperatura más baja caracterizada por la ausencia total de calor, y sería la temperatura en la cual las partículas detendrían su movimiento. Otro punto importante deesta ley también dice que la entropía de un cuerpo tiende a ser cero a medida que la temperatura de este también tiende a cero.

LEY CERO

Este principio nos habla sobre el equilibrio térmico entre los cuerpos y lo podemos comprender mediante un ejemplo, si tenemos un cuerpo con cierta temperatura y lo ponemos en contacto con otro cuerpo de distinta temperatura luego de un tiempo ambos cuerposse encontraran en equilibrio térmico, es decir tendrán la misma temperatura, y si luego a estos cuerpos los ponemos en contacto con un tercer cuerpo este también se pondrá en equilibrio térmico. También se puede explicar cómo, si un cuerpo uno está en equilibro térmico con un cuerpo dos y este está en equilibrio con un cuerpo tres el cuerpo uno y tres también están en equilibrio.

NEGENTROPIALa negentropia también se considera como la entropía negativa, el concepto de entropía es similar al de desorden, es decir cuando el desorden en un sistema aumenta se puede decir que su nivel de entropía aumento en este sistema, al ser la negentropia una entropía negativa surge para mantener el sistema en orden. Un sistema al perder energía debido a la ejecución de sus procesos necesita...