termodinamica

La Ley general de los gases ideales surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro. Si de la ecuacin INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latex5Cfrac7BPV7D7BT7D3Dk MERGEFORMATINET se sustituye INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexk MERGEFORMATINET por INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexnRMERGEFORMATINET , donde INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexn MERGEFORMATINET es el nmero de moles y INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexR MERGEFORMATINET es la constante universal de los gases ideales, entonces obtenemos la ecuacin de la Ley General de los Gases Ideales INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexPV3DnRT MERGEFORMATINET Esta ley es vlida para lamayora de los gases (dentro de ciertos lmites de presin y temperatura) independientemente de su identidad qumica. La constante R es llamada Constante Universal de los Gases y es un factor de conversin fundamental. El valor de R depende de las unidades de P, V, T y n. La temperatura debe ser siempre expresada en la escala Kelvin (temperatura absoluta) La cantidad de gas n, se expresa normalmente enmoles. Como INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexn3D5Cfrac7Bm7D7BM7D MERGEFORMATINET entonces INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexPV3D5Cfrac7BmRT7D7BM7D MERGEFORMATINET donde m masa en gramos M masa molar que es otra forma de expresar la Ley general de los gases ideales Unidades para la constante universal de los gases R INCLUDEPICTUREhttp//latex.codecogs.com/gif.latexR3D0.08206205C3B205Cfrac7B5Cmbox7B20lt7D205Ccdot205Cmbox7B20atm7D7D7B5Cmbox7B20K7D205Ccdot205Cmbox7B20mol7D7D MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexR3D8.31434205C3B205Cfrac7B5Cmbox7BJulios7D7D7B5Cmbox7B20K7D205Ccdot205Cmbox7B20mol7D7D MERGEFORMATINET INCLUDEPICTUREhttp//latex.codecogs.com/gif.latexR3D6.236205Cmbox7B20x207D20105E4205C3B205Cfrac7B5Cmbox7B20cm5E37D205Ccdot205Cmbox7B20mm20Hg7D7D7B5Cmbox7B20K7D205Ccdot205Cmbox7B20mol7D7D MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexR3D82.054205C3B205Cfrac7B5Cmbox7B20cm5E37D205Ccdot205Cmbox7B20atm7D7D7B5Cmbox7B20K7D205Ccdot205Cmbox7B20mol7D7D MERGEFORMATINET INCLUDEPICTUREhttp//latex.codecogs.com/gif.latexR3D1.9872205C3B205Cfrac7B5Cmbox7B20cal7D7D7B5Cmbox7B20K7D205Ccdot205Cmbox7B20mol7D7D MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexR3D8.31434205Cmbox7B20x207D20105E7205C3B205Cfrac7B5Cmbox7B20ergios7D7D7B5Cmbox7B20K7D205Ccdot205Cmbox7B20mol7D7D MERGEFORMATINET Ejemplo INCLUDEPICTURE http//cenevalenlinea.com/images/hidrogeno.png MERGEFORMATINET Qu presin ejercen 0.613 gr de hidrgeno (H2) a la temperatura de 42 C, ocupando un volumen de60 ml Anlisis de datos y resolucin INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexT3D42202B202733D315205Cmbox7B20K7D MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE http//latex.codecogs.com/gif.latexV3D5Cfrac7B607D7B10007D3D0.060205Cmbox7B20litros7D MERGEFORMATINET INCLUDEPICTUREhttp//latex.codecogs.com/gif.latexP3D5Cfrac7BmRT7D7BVM7D3D5Cfrac7B0.613205Cmbox7B20x207D200.082205Cmbox7B20x207D315207D7B0.060205Cmbox7B20x207D282205Ccdot201.00794297D3D131.94205Cmbox7B20atm7D MERGEFORMATINET GRAFICA DE LOS GASES IDEALES. INCLUDEPICTURE http//colos.inf.um.es/IntroFisiCompu/Alumnos/06_gas_ideal/hiperbola_isoterma.jpg MERGEFORMATINET Ley de Boyle Mariott Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte tambin lleg a la misma conclusin que Boyle, pero no public sus trabajos hasta 1676. Estaes la razn por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presin de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. HYPERLINK http//4.bp.blogspot.com/_ND1rJnpGrPI/TLDfLpJjhvI/AAAAAAAAAB4/yyJM8joRD_w/s1600/graficaboyle.gif INCLUDEPICTURE...