termodinamica




TERMODINAMICA

REPORTE DE PRÁCTICA DE LABORATORIO #5

Energía Libre de Gibbs


PRESENTAN:
SENDY ATZYL PEREZ REYES
JORGE ALEJANDRO MASTACHE GERVACIO
LUIS ANGEL CRUZ NOGUEDA
ALEXISJAIR CARRETO ZANABRIGA

GRUPO:
302

M.C. MARIA ALEJANDRA GALEANA PARRA


Acapulco, Gro. A 29 de noviembre del 2014


OBJETIVO:
Conocer el cambio de energía en una reacción a condicionesestándares. En esta reacción los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en su estado estándar.

META:
Determinar diferentes reacciones a distintas temperaturas


JUSTIFICACION:En una reacción, el cambio en la energía libre de Gibbs ΔG, es un parámetro muy útil. Se puede considerar que es la máxima cantidad de trabajo que se puede obtener de una reacción.


INTRODUCCIÓN:En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición deequilibrio y de espontaneidad para una reacción química.
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔS universo > 0, asímismo ΔS universo esta en función de ΔS sistema y ΔS alrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔS alrededores puede ser complicado.Por esta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables delsistema.
Donde H es la entalpía; T es la temperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
METODOLOGIA:
Materialnecesario:
9 vasos desechables de plástico
Agua a distintas temperaturas (fría, caliente, ambiente)
9 pastillas efervescentes
C/S de Sal (NaCl)
Instrucciones:
1. Colocar el agua a diferentes...