Termodinamica


Química 3



Nombre : Dias López Corintia Lesli

Grupo : ´´ C ´´

Tema : Termodinámica


Indice :

Introducción 2
Termodinámica 2
Primera ley5
Segunda ley 10
Ley de Hess 12


Referencias bibliográficas :

Libro de química III
María de Guadalupe lunagomez Flores
Nora Díaz Ordaz Castro
N° de páginas : 122
Se termino de imprimir en septiembre de 2013en los talleres de Producciones sigma graph, S. A. de C. V.




TERMODINAMICA

Introducción
La vida en nuestro planeta se sustenta en dos factores: la velocidad y la espontaneidad de una determinada reacción, la termodinámica se relaciona con los cambios energéticos que acompañan a los procesos químicos y físicos ,por ejemplo , la formación del agua , indispensables para a vida ,a partir delhidrogeno y el oxigeno , que requieren la aplicación de energía a una velocidad determinada.
Termodinámica química es el estudio de la interrelación entre el calor y el trabajo con reacciones químicas o con cambios físicos del estado dentro de los confines de las leyes termodinámicas. La termodinámica química involucra no sólo mediciones de varias propiedades termodinámicas en el laboratorio, sinotambién la aplicación de métodos matemáticos al estudio de preguntas químicas y a las reacciones de los procesos.
La estructura de la química termodinámica está basada en las primeras dos leyes de la termodinámica. Comenzando a partir de la primera y segunda ley de la termodinámica, cuatro expresiones matemáticas llamadas "ecuaciones fundamentales de Gibbs" se pueden obtener. A partir de estas cuatro,gran cantidad de ecuaciones relacionadas con propiedades termodinámicas del sistema termodinámico pueden ser derivadas utilizando matemáticas relativamente sencillas. Esto delinea la infraestructura matemática de la termodinámica química.1

Dentro de un sistema, existen diferentes procesos que poseen nombre propio, de acuerdo con la magnitud que permanezca constante:
Isóbaros o a presiónconstante.
Isócoros o a volumen constante.
Isotermos o a temperatura constante
Adiabáticos. Como veremos al estudiar el primer principio de la termodinámica, son aquellos en que el sistema no intercambia calor con el ambiente. Al estudiar el segundo principio veremos que un proceso adiabático cuasiestático es a entropía constante.
Además de estos existen otros a entalpía constante, a energía constante,etc
Sistemas termodinámicos


Un sistema es la porción especifica del universo en el cual se enfoca la atención , a todo lo demás se le llama alrededores ; por ejemplo , cuando estudiamos los cambios que se efectúan en una solución de cloruro de de sodio y nitrato de plata , el sistema es la solución , mientras que el vaso de precipitado y todo lo demás que rodea a la solución son los alrededores.
Normalmente, el límite que separa al sistema de sus alrededores este perfectamente delimitado.
Si se produce un cambio que evite la transferencia de calor a través de la frontera o interface , entre el sistema y sus alrededores , se trata de un proceso adiabático . las reacciones explosivas son un ejemplo de este tipo de procesos pues son reacciones tan rápidas que la energía caloríficaproducida no puede dispersarse fácilmente , debido a que la cantidad de calor se acumula y la temperatura se eleva , de tal forma que lo productos se expanden con rapidez , empujando las paredes y todo lo que se encuentra en los alrededores .
Cuando existe intercambio de calor entre el sistema y los alrededores y es posible y es posible mantener el sistema a temperatura constante mientras se realiza...