termodinamica



PRÀCTICA 3
TERMOQUÍMICA















RESULTATS
CAPACITAT CALORÍFICA DEL CALORIMETRE
Per tal d´averiguar la capacitat calorífica del calorimetre es va realizar una mesura directa de la tempeturade l´aigua dins del mateix durant 5 minuts. Les grafiques 1 i 2 mostren les mesures en funció del temps, aixi com el seu ajust lineal i ecuació de la recta.

+gràfica 1: Primera mesura de latemperatura de láigua al calorimetre.

+grafica 2: Segona mesura de la temperatura de l´aigua al calorimetre.


Segons el metode de les mescles i amb les dades de les gràfiques :


Calor cedida Aiguacalenta = calor absorbida per aigua freda + calor absorbida pel calorimetre
Donada la fòrmula, on Te1=46.732 i Te2= 44.10 (PER A X=0)

c(H2O)·m2·(T2 – Te) = c(H2O).m1.(Te – T1) + k .(Te – T1)



K1=21.04J/K
K2=27.95 J/K
K mitja = 24.5 J/K
Una vegada obtessa la K podem fer la resta de càlculs que pertanyen al procediment experimental.

DETERMINACIO DE ΔH PER A UNA REACCIO DE NEUTRALITZACIÓ ACID-BASEPer a calcular la ΔH de la reaccio entre NaOH i HCl aplicarem la següent fòrmula, que seguix el mateix criteri que a l´anterior cas:

Q despresa Reacció= Q absorb NaOH(aq) + Q absorb HCl + Q absobpel calorímetre
Per tant:
Qreac = c(H2O)mb.(Te – Tb) +c(H2O)ma.(Te – Ta) + k (Te – Tb)
Dades:
massa de la dissolució de NaOH = mb= 10.391 g
temperatura de la dissolució de NaOH = Tb=25.2 C
massa de la dissolució de HCl = ma= 10.182 g
temperatura de la dissolució de HCl = Ta = 23.2 C


Q= 4.18* 10.391* 4.9+ 4.8*10.182*6.9+24.5*4.9= -626.55 J *

*Asumim el signe menos en tractar-se de una reacció exotérmica

DETERMNACIO DEL CALOR DE DISSOLUCIÓ DE UN SÒLID IÒNIC

Per tal de determinar el calor cedit per la dissolucio dún sòlidiònic continuem amb el criteri establit, on :

Qabsorbida per la reacció = Q cedida per la dissolució + Q cedida pel calorímetre

Qdiss= c(H2O)md.(Td – Te) + k (Td – Te)
Dades:
Massa dissolució (md)...