test cloro
Páginas: 9 (2221 palabras)
Publicado: 4 de agosto de 2013
INTRODUCCIÓN
Cuando se necesitamos determinar si el agua es apta para el consumo humano o no antes de abastecerla a una población, es preciso tener herramientas de control rápidas y seguras.
Para descartar de cierto modo un caso de contaminación bacteriana, se puede realizar una prueba de cloro residual libre, mediante el método colorimétrico utilizando el reactivo DPD (N,N Dietilparafenilendiamina). Este es el método más utilizado por miles de plantas potabilizadoras debido a la sencillez en la determinación y en especial por la facilidad con que se encuentran los equipos, kits y reactivos para realizar los ensayos. Sólo toma unos cuantos segundos y es una muy buena aproximación de lo que puede ser un agua de buena calidad.
OBJETIVOS
Conocer elmétodo de determinación de cloro libre y lo que implica este tratamiento en las muestras de agua.
Determinar la concentración de cloro presente en las muestras de agua, mediante la utilización de colorímetros.
Conocer los niveles de cloro permitidos dentro del agua, para el consumo humano.
MARCO TEÓRICO
La desinfección con cloro de los suministros deagua pública se reconoce como uno de los logros más importantes en el campo de salud pública del siglo XX, eliminando enfermedades que afectan en gran proporción a la población tales como cólera, tifoidea y disentería. No obstante, existe una constante preocupación sobre los efectos adversos de los subproductos de la desinfección (SPD), es decir trihalometanos (THMs), ácidos haloacéticos (HAAs),etc., que están presentes en el agua.
Los desinfectantes más usados comúnmente son el cloro gas (Cl2), hipoclorito de sodio (NaOCl, 12.5% de cloro disponible), hipoclorito de calcio (Ca(OCl)2, 70% de cloro disponible), cloraminas, dióxido de cloro (ClO2) y ozono (O3). Otros desinfectantes como rayos ultravioleta, yodo, plata y bromo no se han empleado en forma generalizada. Cada desinfectante poseesus ventajas y desventajas en función del costo, estabilidad, eficacia, formación de subproductos de la desinfección y facilidad con que se aplique.
Al añadir cloro en el agua en forma de Cl2, se producen dos reacciones: la reacción de hidrólisis y la reacción de disociación.
Primero definiremos la reacción de hidrólisis de la siguiente manera:
La magnitud de la constante dehidrólisis de equilibrio es tal, que la hidrólisis a ácido hipocloroso prácticamente se completa en el agua dulce a pH>4 y con dosis de cloro de hasta 100 mg/L. El ácido hipocloroso es un ácido débil que se disocia parcialmente en el agua como lo muestra la siguiente reacción:
El valor de la constante de ionización ácida es aproximadamente de 3·10-8. Como se muestra en la figura adjunta a 20 ºC y pH7.5, hay una igual distribución de HOCl y el ión hipoclorito (OCl-). A pH 8, cerca del 20% del cloro residual libre está presente como HOCl; y a pH 6.5 el 90% como HOCl. El término “Cloro Residual Libre” se refiere a la suma de HOCl y de OCl-, ya que el HOCl es un desinfectante considerablemente más eficaz que el OCl- y que el cloro libre, incluso como hipoclorito, es más eficaz que el clorocombinado. Es recomendable que la desinfección final tenga una concentración residual de cloro libre de 0.5 mg/L después de 30 minutos de contacto en agua a pH menor a 8.0. El término “Cloro Residual Combinado” se refiere al cloro ligado al nitrógeno, presente en la formación de cloraminas.
Reacciones con el amoniaco:
Las cloraminas se forman por la reacción del cloro y el amoníaco (NH3) olas aminas orgánicas. Se pueden formar monocloraminas, dicloraminas y tricloraminas según la relación del cloro con el amoníaco, el pH y la temperatura del agua. Las reacciones son las siguientes:
Generalmente la concentración de cloraminas es de 0.5 a 2.0 mg/L en el tratamiento de agua. La dicloramina y especialmente la tricloramina son compuestos olorosos por lo que no es deseable su...
Cuando se necesitamos determinar si el agua es apta para el consumo humano o no antes de abastecerla a una población, es preciso tener herramientas de control rápidas y seguras.
Para descartar de cierto modo un caso de contaminación bacteriana, se puede realizar una prueba de cloro residual libre, mediante el método colorimétrico utilizando el reactivo DPD (N,N Dietilparafenilendiamina). Este es el método más utilizado por miles de plantas potabilizadoras debido a la sencillez en la determinación y en especial por la facilidad con que se encuentran los equipos, kits y reactivos para realizar los ensayos. Sólo toma unos cuantos segundos y es una muy buena aproximación de lo que puede ser un agua de buena calidad.
OBJETIVOS
Conocer elmétodo de determinación de cloro libre y lo que implica este tratamiento en las muestras de agua.
Determinar la concentración de cloro presente en las muestras de agua, mediante la utilización de colorímetros.
Conocer los niveles de cloro permitidos dentro del agua, para el consumo humano.
MARCO TEÓRICO
La desinfección con cloro de los suministros deagua pública se reconoce como uno de los logros más importantes en el campo de salud pública del siglo XX, eliminando enfermedades que afectan en gran proporción a la población tales como cólera, tifoidea y disentería. No obstante, existe una constante preocupación sobre los efectos adversos de los subproductos de la desinfección (SPD), es decir trihalometanos (THMs), ácidos haloacéticos (HAAs),etc., que están presentes en el agua.
Los desinfectantes más usados comúnmente son el cloro gas (Cl2), hipoclorito de sodio (NaOCl, 12.5% de cloro disponible), hipoclorito de calcio (Ca(OCl)2, 70% de cloro disponible), cloraminas, dióxido de cloro (ClO2) y ozono (O3). Otros desinfectantes como rayos ultravioleta, yodo, plata y bromo no se han empleado en forma generalizada. Cada desinfectante poseesus ventajas y desventajas en función del costo, estabilidad, eficacia, formación de subproductos de la desinfección y facilidad con que se aplique.
Al añadir cloro en el agua en forma de Cl2, se producen dos reacciones: la reacción de hidrólisis y la reacción de disociación.
Primero definiremos la reacción de hidrólisis de la siguiente manera:
La magnitud de la constante dehidrólisis de equilibrio es tal, que la hidrólisis a ácido hipocloroso prácticamente se completa en el agua dulce a pH>4 y con dosis de cloro de hasta 100 mg/L. El ácido hipocloroso es un ácido débil que se disocia parcialmente en el agua como lo muestra la siguiente reacción:
El valor de la constante de ionización ácida es aproximadamente de 3·10-8. Como se muestra en la figura adjunta a 20 ºC y pH7.5, hay una igual distribución de HOCl y el ión hipoclorito (OCl-). A pH 8, cerca del 20% del cloro residual libre está presente como HOCl; y a pH 6.5 el 90% como HOCl. El término “Cloro Residual Libre” se refiere a la suma de HOCl y de OCl-, ya que el HOCl es un desinfectante considerablemente más eficaz que el OCl- y que el cloro libre, incluso como hipoclorito, es más eficaz que el clorocombinado. Es recomendable que la desinfección final tenga una concentración residual de cloro libre de 0.5 mg/L después de 30 minutos de contacto en agua a pH menor a 8.0. El término “Cloro Residual Combinado” se refiere al cloro ligado al nitrógeno, presente en la formación de cloraminas.
Reacciones con el amoniaco:
Las cloraminas se forman por la reacción del cloro y el amoníaco (NH3) olas aminas orgánicas. Se pueden formar monocloraminas, dicloraminas y tricloraminas según la relación del cloro con el amoníaco, el pH y la temperatura del agua. Las reacciones son las siguientes:
Generalmente la concentración de cloraminas es de 0.5 a 2.0 mg/L en el tratamiento de agua. La dicloramina y especialmente la tricloramina son compuestos olorosos por lo que no es deseable su...
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