Textos unidad 3 de Fisicoquimica 3

Resolución de cálculos estequiométricos

Para resolver un problema de cálculos estequiométricos se debe disponer de la ecuación química balanceada.
Ejemplo: Se combina cloro (Cl2) con hidrógeno (H2) para obtener ácido clorhídrico (HCl):
Cl2 + H2 HCL
Se balancea la ecuación y se obtiene:
Cl2 +H2 2 HCL
Relación entre moles: 1 mol 1 mol 2 moles
Si en lugar de relacionar los moles de reactivos y de productos se quiere relacionar las masas, hay que tener en cuenta que la masa de un mol de moléculas se expresa en gramos, y que es numéricamente igual a la masa molecular relativa (Mr):
Ar H = 1, Ar Cl = 35,5
Entonces Mr H2 = 2, Mr Cl2 =71, Mr HCl = 36,5
Masa de 1 mol de moléculas de Cl2 = 71 g.
Masa de 1 mol de moléculas de H2 = 2 g.
Masa de 1 mol de moléculas de HCl = 36,5 g.
Masa de 2 moles de moléculas de HCl = 73 g.
Cl2 + H2 2 HCL
Relación entre masas: 71 g 2 g 73 g
Se observa que la suma de las masascorrespondientes a los reactivos que se combinan es igual a la masa del producto formado.
Relación entre moles
Para la combinación de cloro e hidrógeno con formación de ácido clorhídrico; calcular el número de moles de moléculas de ácido que se obtienen a partir de 3,8 moles de cloro.
Cl2 + H2 2 HCl
1 mol 1mol 2 moles
3,8 moles x
Se aplica una regla de tres simple que relacione el dato con la incógnita:
1 mol Cl2 2 moles HCl
3,8 moles Cl2 x = 7,6 moles de HCl
Actividad:
Calcular la cantidad de moles de cloro y de hidrógeno que se combinaron para formar 3,4 moles de ácidoclorhídrico.
Relaciones entre masas
Si se quiere calcular que masa de ácido clorhídrico se obtiene a partir de 355 g de cloro, se procede de la siguiente manera:
Cl2 + H2 2 HCl
1 mol 1 mol 2 moles
71 g 2g 73 g
355 gx g
71 g Cl2 73 g HCl
355 g Cl2 x = 365 g HCl
Si además se desea averiguar cuál es la masa de hidrógeno que se combina con 355 g de cloro se procede así:
71 g Cl2 2 g H2
355 g Cl2 x = 10 g H2
Actividad:
El nitrógeno se combina con el hidrógeno para formar amoníaco, según la siguienteecuación:
N2 + H2 NH3
A) Balancear la ecuación química.
B) Calcular la masa de nitrógeno que se combina con 120 g de hidrógeno.
C) Calcular la masa de amoníaco formado.
Ar N = 14 , Ar H = 1
Relaciones entre moles y masas
La relación de los compuestos que intervienen en la reacción no sólo puede expresarse en moles o masas, también es posible relacionar losmales de algunos compuestos con las masas de otros.
En el problema de la obtención de amoníaco, se pueden expresar diferentes relaciones entre los reactivos, por ejemplo podemos decir que:
1 mol de N2 se combina con 6 g de H2.
28 g de N2 se combinan con 3 moles de H2.
1 mol de N2 forma 2 moles de NH3.
1 mol de N2 forma 34 g de NH3.

Actividad:
El sodio se combina con el oxígeno para formar óxido desodio. Esta reacción se puede representar por medio de la siguiente ecuación:
Na + O2 Na2O
A) Balancear la ecuación química.
B) Calcular el número de moles de oxígeno que se combinan con 460 g de sodio.
C) Calcular el número de moles de óxido de sodio formado a partir de 780 g de sodio.
Ar Na = 23 Ar O = 16



Clasificación de reacciones químicas

Cuando se...