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Teorías atómicas de Dalton.
Esfera ÁTOMO, PRIMERAS CONTRIBUCIONES
El modelo de Dalton no habla acerca de cómo están constituidos los átomos, sino de su existencia.
Teorías:
1. Los elementos están conformados de partículas diminutas llamadas átomos (aceptado).
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos (noaceptado).
3. Los átomos de un elemento dado son diferentes a los de cualquier otro elemento (aceptado).
4. Los átomos de un elemento pueden combinarse con los átomos de otros elementos para formar compuestos. Un compuesto dado siempre tiene los mismos números relativos y tipos de átomos (no aceptado).
5. Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Es decir no se crean ni sedestruyen en las reacciones químicas. Una reacción química simplemente cambia la manera en que los átomos se agrupan entre sí.
Teorías atómicas de Thomson

Modelo atómico de Thomson.
Considera al átomo como una esfera de carga positiva donde están distribuidos los electrones, y a su modelo lo llamó “budín de pasas”.
Radiactividad:
Elfenómeno de la radiactividad fue descubierto por Henry Becquerel, la radiactividad es un proceso de desintegración atómica con emisión de partículas y radiaciones altamente energéticas. Esta desintegración radiactiva es espontánea, es decir no puede controlarse. A los elementos que tienen esta propiedad se les llama elementos o núcleos radiactivos; estos elementos emiten tres tipos de radiación:
Rayosalfa: son núcleos de helio, que consisten de dos protones y dos neutrones, y pierden sus propiedades después de ser emitidos.
Rayos beta: son electrones en rápido movimiento.
Rayos gamma: son rayos de muy alta energía.
J.J. Thomson demostró que un campo eléctrico desviaba los rayos catódicos. Los rayos que viajaban del cátodo hacia el ánodo eran atraídos por una placa positiva y repelidos porla negativa, lo que hacía suponer que los rayos tendrían que estar compuestos con partículas con carga negativa, mas tarde se les llamó electrones a tales partículas.

Modelo atómico de Rutherford.
Realizó un experimento con laminillas de oro, con el cual dio explicación a su modelo atómico.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el átomo posee una partecentral llamada núcleo donde está concentrada la carga positiva.

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
· Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí seconcentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.1- Se contradecíacon las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir enun tiempo muy breve.










Modelo Atómico de Bohr
Los elementos presentan espectros en líneas, los cuales sirven para identificarlos, por ejemplo:
Teorías:
Los electrones en los átomos ocupan órbitas o niveles de energía específicos (los llamó capas).
La energía del electrón está cuantizada (tiene valor específico), posee energía...