Tipos De Reaccion

INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA
LABORATORIO DE QUÍMICA.

PRACTICA No VII.
TIPOS DE REACCIONES.

I.- OBJETIVO:
Reconocer por evidencias experimentales, el comportamiento de los átomos, moléculas e iones, expresadas en diferentes tipos de reacciones.

II.- MATERIAL Y SUSTANCIAS:

KMnO4 0.1M (Permanganato de Potasio)
MnSO4 0.1M (Sulfato de Manganeso II)
NaOH 6M. (Hidróxido de Sodio).
Na2S2O30.1M. (Tiosulfato de Sodio).
HCl 6M. (Ácido Clorhídrico).
Cr2(SO4)3 0.1M (Sulfato de Cromo III).
K2Cr2O7 0.1M (Dicromato potásico).
CuSO4 0.1M (Sulfato de Cobre lI).
Alcohol Etílico
K2S2O8 (Cristales) (Persulfato de Potasio).
H2O2 (Agua Oxigenada).
H2SO4 (Ácido sulfúrico).

Cloruro de Bario y sulfato de sodio Sulfato de CobreMaterial.

Mechero.

Cinta de Magnesio.


2 Tubos de ensayo.


Clorato de potasio.



Pinzas para tubo











Placa de porcelana



Gradilla.



2 vasos de precipitados de 50 ml.



1 agitador.



Pinzas para crisol.


Reactividad y Toxicidad.
Consultar acerca de la reactividad y toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.

III.- TEORÍA:
Las reacciones químicas se representande forma concisa mediante ecuaciones químicas.
Por ejemplo:
2H2 + O2 2H2O
Leemos el signo como “reacciona con” y la flecha como “produce”. Las fórmulas químicas que están a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida, llamados reactivos. Las fórmulas químicas a la derecha de la flecha representan sustancias que se producen en la reacción, llamadas productos. Los númerosantepuestos a las fórmulas son coeficientes. (Al igual que en las ecuaciones algebraicas, el número 1 normalmente no se escribe.)
Dado que en ninguna reacción se crean ni se destruyen átomos, toda ecuación química debe tener números iguales de átomos de cada elemento a cada lado de la flecha. Si se satisface esta condición, se dice que la ecuación está balanceada Para casi todas las aplicaciones, unaecuación balanceada deberá tener los coeficientes enteros más bajos posibles.
Al balancear ecuaciones, es importante entender la diferencia entre un coeficiente antepuesto a una fórmula y un subíndice de una fórmula. Como se muestra a continuación:



Advierta que la modificación de un subíndice de una fórmula ⎯de H2O a H2O2, por ejemplo⎯ cambia la identidad de la sustancia. La sustancia H2O2,peróxido de hidrógeno, es muy diferente del agua. Nunca deben modificarse los subíndices al balancear una ecuación. En contraste, si colocamos un coeficiente antes de una fórmula lo único que cambiamos es la cantidad y no la identidad de la sustancia; 2H2O significa dos moléculas de agua, 3H2O significa tres moléculas de agua, etcétera.
Las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos,representan los hechos experimentales, esto es, representa la reacción que realmente ocurre bajo las condiciones especificadas y se pueden clasificar, de acuerdo a su estructura en cuatro grandes grupos:

Tipo de Reacción
Forma General
Síntesis o composición
Cuando dos o más átomos se agrupan para formar un solo compuesto.
A + B → AB

Descomposición
Cuando un compuesto se descompone bien sea porcalor o por un proceso electroquímico en dos o más productos.
AB → A + B

Desplazamiento
Cuando un elemento más activo reemplaza a otro menos activo de un compuesto.
A + BC → AB + C

Doble sustitución o metátesis
Cuando en una reacción de tipo iónica existe un doble desplazamiento de un catión en un compuesto por el catión de otro.
AB + CD → AD + BC



Estosprocesos son directamente observables, ¿Cómo sabemos cuándo ocurre un cambio químico?
1. Por la formación de un precipitado.
2. El desprendimiento de un gas.
3. Cambio de color.
4. Cambio en la temperatura.

Algunos de estos fenómenos permiten clasificar a las reacciones químicas, de acuerdo a estas características en reacciones:
Exotérmicas.
Oxidación y reducción.
Ácidos y bases.
Combustión....