Titulacion acido base










LABORATORIO N° 3: TITULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE.

RESUMEN.


Se realizó una estandarización de una disolución de NaOH a través de un patrón primario (KHP), denominado hidrogenoftalato de potasio. Para realizar la estandarización se pesó el patrón primario y se disolvió en agua destilada, a la cual se le agregó fenoftaleína. Poco a poco se agregóhidróxido el sodio contenido en la bureta hasta que la solución de KHP cambió a color rosa pálido, es en este momento cuando se calculó la concentración molar del NaOH. Después de calculado el hidróxido de sodio se prosiguió a realizar una titulación potenciométrica para el HCl obteniendo un cuadro resumen con el cual se realizó una gráfica de la curva de la titulación y se obtuvo el valor de laconcentración molar del HCl a partir de la concentración de NaOH.















RESULTADOS.

PARTE EXPERIMENTAL.


Experimento 1. “Estandarización de la solución de NaOH”

Para conocer la estandarización de la solución de NaOH se utiliza el hidrogenoftalato de potasio (KC8H5O4), una sal que posee un hidrógeno ligeramente ácido, el cual utilizaremos como patrón primario, se utilizade preferencia porque es sólido y estable al aire por lo que es fácil de pesar con precisión.

Comenzamos la parte experimental pesando 0,3139 g de hidrogenoftalato de potasio utilizando la balanza analítica, proseguimos introduciéndola en un matraz erlenmeyer y agregamos 5,0 mL de agua destilada, a la solución que se produce le agregamos dos gotitas de fenolftaleína, un indicador de pH que enácidos es transparente pero al estar en presencia de bases torna su color a rosado.

Luego, llenamos la bureta (previamente ambientada) con NaOH hasta llegar al valor cero. Dejamos el matraz de erlenmeyer sobre un papel blanco para poder apreciar de mejor forma el cambio de color al momento en que ocurra la neutralización, realizado esto procedemos a agregar gota por gota el hidróxido de sodio ala solución con KHP, agitando el matraz levemente. Finalmente al haber agregado 16 mL de hidróxido de sodio, la solución cambio de color a rosa pálido, por lo tanto se produjo la neutralización, y las concentraciones del ácido con la base se igualaron.

Luego procedemos a calcular la concentración molar (M) real de la solución de NaOH a partir de la concentración del patrón primario KHP, paralo que debemos calcular primero el numero de moles presente en KHP.

nKHP =

nKHP = = 1,53 x 10-3 moles.

Como sabemos que la relación estequiométrica entre el KHP y el NaOH es de 1:1, podemos decir que en el punto de equivalencia (cuando se produce la neutralización) los moles de ácido son iguales a los moles de la base, por lo tanto:

nNAOH= 1,53 x 10-3 moles.

Sabiendo que seocuparon 16 mL de NaOH ya tenemos el volumen ocupado, pero para sacar la concentración molar las unidades deben estar en L, por lo tanto el volumen es de 0.016 L
Teniendo ambos datos podemos obtener la concentración molar (M) real de NaOH.

M=

M= = 0,0956 mol/L





















Experimento 2. “Titulación pH-métrica de una solución de ácido Clorhídrico”

Estandoestandarizada la solución de NaOH, realizaremos la curva de titulación para el HCl. Con una pipeta tomamos una alícuota de ácido clorhídrico y la depositamos en un matraz de erlenmeyer y luego procedemos a titular agregando pequeños volúmenes de NaOH desde la bureta, obteniendo los datos tabulados en la siguiente tabla:

pH
Volumen de NaOH
1,70
0,0mL
1,70
1,0 mL
1,70
2,0 mL
1,80
4,0 mL1,84
5,0 mL
1,88
6,0 mL
1,92
7,0 mL
1,97
8,0 mL
2,03
9,0 mL
2,08
10,0 mL
2,15
11,0 mL
2,24
12,0 mL
2,34
13,0 mL
2,46
14,0 mL
2,64
15,0 mL
2,95
16,0 mL
6,99
17,0 mL
8,67
17,2 mL
9,55
17,4 mL
10,05
17,6 mL
10,58
18,0 mL
10,90
19,0 mL
11,20
20,0 mL
11,35
21,0 mL
11,46
22,0 mL





GRÁFICO.





Interpretación:
Del gráfico podemos entender que...