Titulacion

PROYECTO: DETERMINACIÓN DE LA CANTIDAD DE ACIDO ASCÓRBICO Y ACIDO CÍTRICO EN UN JUGO

TECNICAS DE LABORATORIO BASICAS 1000025 - 8

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PRESENTADO POR:

EDUAR FABIAN PINEDA 25191115
MICHELL DANIELA RODRIGUEZ 25191162

PRESENTADO A:

DIEGO ALBERTO GONZALEZ SALAZ

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICABOGOTA
2012
DETERMINACIÓN DE LA CANTIDAD DE ACIDO ASCÓRBICO Y ACIDO CÍTRICO EN UN JUGO
Existen un procedimiento mediante el cual se determina la cantidad de acido ascórbico y acido cítrico y consiste en determinar en parte de una muestra la cantidad total de acido cítrico y acido ascórbico en una bebida, mediante la titulación con hidróxido de sodio previamente estandarizado teniendo en cuenta lassiguientes reacciones y con ayuda de un indicador determinar los puntos finales de la muestra y el punto de equivalencia. El indicador utilizado será azul de timol con un intervalo de transición de 1,2-2,8
C3H5O(COOH)3+3NaOH→C3H5(COO)3Na3+H2O
Acido cítrico

C6H8O6+NaOH→C6H7O6Na+H2O
Acido ascórbico

Luegode determinar la cantidad de acido total de la muestra de jugo, se determina la cantidad de acido ascórbico mediante un método yododimétrico sacando una muestra del mismo jugo, existiendo varios métodos para la determinación del mismo y uno de ellos es:

El cual consiste en valorarlo directamente con el I3—previamente estandarizado. Luego de realizar este procedimiento tendríamos el contenido deacido ascórbico y el del acido total y para determinar la cantidad de acido cítrico simplemente se utiliza la siguiente fórmula:
Cantidad de NaOH neutralizado – cantidad neutralizada NaOH = cantidad neutralizada de NaOH
(Ácido total) (Ácido ascórbico) (Ácido cítrico)

MÉTODOS EN LOS QUE INTERVIENE EL YODO
Cuando un analito reductor sevalora directamente con yodo (para producir I--), el método se llama yodimetría. En una yodimetría, el analito oxidante se añade a un exceso de I— para producir yodo, que luego se valora con una disolución de tiosulfato u oxido arsenioso.
El yodo molecular es muy poco soluble en agua (1,3x10-3 M a 20ºC), pero su solubilidad aumenta por la formación de un complejo con yoduro.
I2(ac)+I-⇌I3-K=7x102
Una disolución típica de triyoduro I3— 0,05 M para valoraciones se prepara disolviendo 0,12 moles de KI y 0,05 moles de I2 en un litro de agua. Cuando se dice que se está utilizando yodo como valorante se está hablando de que se está usando una disolución de I2 con exceso de I--.
Se utiliza almidón como indicador de yodo. En una disolución que no tengaotra especie coloreada, es posible ver el color de una disolución de I3—aproximadamente a 5x10-6 M
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE LAS DISOLUCIONES DE I3—
El triyoduro, I3--, se prepara disolviendo I2 en exceso de KI. El I2 sublimado es suficientemente puro para ser un patrón primario, pero rara vez se usa como patrón, porque se evapora mientras se pesa, y la disolución de I3—se estandariza conuna muestra pura de analito o con As4O6 o Na2S2O3.
Las disoluciones acidas de I3—son inestables, porque el I— en exceso se oxida lentamente por el aire:
6I-+O2+4H+→2I3-+2H2O
En disoluciones neutras, la oxidación es insignificante en ausencia de calor, luz y iones metálicos.
El triyoduro se puede estandarizar por la reacción con oxido arsenioso, As4O6, de calidad patrón primario. Cuando elAs4O6 se disuelve en disolución acida se forma el acido arsenioso:
As4O6(s)+6H2O⇌4H3AsO3
Este último reacciona con I3—como sigue:
H3AsO3+I3-+H2O⇌H2AsO4+3I-+2H+
Puesto que la constante de equilibrio es pequeña, la concentración de H+ se debe mantener baja para asegurar una reacción completa. Si [H+] es demasiado baja (pH>11), el triyoduro se dismuta a acido hipoyodoso, yodato y yoduro. La...