Titulaciones

Práctica 5. Mediciones de pH y curvas de titulación.
OBJETIVOS:
Adquirir los conocimientos básicos en el manejo y para la utilización del potenciómetro al medir el pH.
INTRODUCCIÓN:
MATERIAL Y REACTIVOS:
* 2 probetas de 50 ml
* 3 vasos de precipitado de 50 ml
* 2 buretas de 25 ml
* Soporte universal
* Pinzas para bureta
* Potenciómetro
* Piseta con agua destilada
* 3frascos para soluciones
* Etiquetas
* Marcador
* 2 Pipetas pasteur
* 2 Jeringas
* Embudo de vidrio
* Solución de HCl 0.01 M
* Solución de NaOH 0.01M
* Solución de acido acético 0.01M
* Agua destilada.

CURVAS DE TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA:
PROCEDIMIENTO:
Parte 1: caso ácido Fuerte
1) Se colocaron 10 ml de HCl 0.01 M en un vaso de precipitado de 50 ml.
2) Se midió el pHde esta solución original.
3) Se titulo con NaOH 0.01 M como se indica en la tabla de resultados, midiendo el pH después de cada adición. Se enjuago el sensor con agua destilada, se sacudió y se seco, se volvió a medir indicando la cantidad adecuada de sosa, se considero que el punto de equivalencia esta cercano, cuando existe una variación considerable de pH en la medición.
Parte 2: Caso acidodébil
1) Se colocan 10 ml de CH3COOH 0.01 M en un vaso de precipitado de 50 ml
2) Se medirá el pH de esta solución original.
3) Se titulará con NaOH 0.01 M como se indica en la tabla de resultados, midiendo el pH después de cada adición. Se seguirá el procedimiento de limpieza del potenciómetro según el paso 3 de la parte 1 del procedimiento.

RESULTADOS:
Preparación de la solución deHCl 0.01 N a partir de la solución que ya se tenia preparada y valorada de practicas anteriores:
C1= 0.102 M
V1= ?
C2= 0.01M
V2= 50 ml
V1= [(0.01M)(50 ml)]/(0.102 M) = 4.901 ml de HCl.
Se aforo dicha cantidad hasta 50 ml para posteriormente almacenarla en un frasco el cual fue rotulado correctamente.

Preparación de la solución de NaOH 0.01 M a partir de la solución preparada anteriormente.
C1= 0.11M
V1= ?
C2= 0.01M
V2= 50 ml
V1= [(0.01M)(50 ml)]/(0.11 M) = 4.54 ml de NaOH.
Se aforo dicha cantidad hasta 50 ml para posteriormente almacenarla en un frasco el cual fue rotulado correctamente.

Preparación de la solución de CH3COOH 0.01 M a partir de la solución concentrada (1 M).
C1= 1 M
V1= ?
C2= 0.01M
V2= 50 ml
V1= [(0.01M)(50 ml)]/(1 M) = 0.5 ml de CH3COOH.
Se aforo dicha cantidad hasta 50ml para posteriormente almacenarla en un frasco el cual fue rotulado correctamente.

Calculo de los pH teóricos al titular 10 ml de HCl 0.01 M:
Se calculo la cantidad de NaOH (ml) que se necesita para llegar al punto de equivalencia.
C(ácido)= 0.01M
V(ácido)= 0.01 L
C(base)= 0.01M
V(base)= ?
V(base)=[(0.01M)(0.01L)]/(0.01M)= 0.01 L de NaOH
Inicio:
Se calculo el pH a partir de la concentración delHCl ya uqe aun no se ha agregado nada de NaOH.
pH= -log(0.01M)= 2
Antes del punto de equivalencia:
Se calculo el pH tomando en cuenta la concentración [H] en exceso para la cantidad que va desde 1ml a 9.9 ml de NaOH agregado.
pH=-log[(CVácido – CVbase) / (Vtotal)]
pH=-log[(0.01M)(0.01L) – (0.01M)(0.001L) / (0.011L)]= 2.08
pH=-log[(0.01M)(0.01L) – (0.01M)(0.003L) / (0.013L)]= 2.26pH=-log[(0.01M)(0.01L) – (0.01M)(0.004L) / (0.014L)]= 2.36
pH=-log[(0.01M)(0.01L) – (0.01M)(0.005L) / (0.015L)]= 2.47
pH=-log[(0.01M)(0.01L) – (0.01M)(0.006L) / (0.016L)]= 2.60
pH=-log[(0.01M)(0.01L) – (0.01M)(0.007L) / (0.017L)]= 2.75
pH=-log[(0.01M)(0.01L) – (0.01M)(0.009L) / (0.019L)]= 3.27
pH=-log[(0.01M)(0.01L) – (0.01M)(0.0099L) / (0.0199L)]= 4.29
En el punto de equivalencia:
Sabemos que en el punto deequivalencia el pH va a ser 7 ya que al tener la misma cantidad de moles de acido que de base estos se formaran en su totalidad den sales y agua, el pH del agua es 7 y estas sales son neutras ya que resultan de un acido y una base fuerte.
Después del punto de equivalencia:
El pH dependerá de la concentración de [OH] en exceso ya que habrá mayor numero de moles de NaOH que de HCl este cálculo se hizo...