Tp 2 estructura de atomos y moleculas

INFORME TRABAJO PRACTICO Nº2
ESTRUCTURA DE ATOMOS Y MOLECULAS

I) Parte Computacional

Objetivos:
-Conocer los órdenes de magnitudes de parámetros atómicos y moléculas como: frecuencias deexcitaciones electrónicas, excitaciones vibracionales, energías de ionización, energía de disociación molecular, energías de interacción intermoleculares.

-Visualizar orbitales de geometríasmoleculares

-Analizar una curva de energía potencial

-Interpretar las diferencias cualitativas observadas entre los espectros atómicos y moleculares.

A. Átomos. Energía de IonizaciónATOMO ION
Elemento Multiplicidad Carga Energía (kcal/mol) Multiplicidad Carga Energía (kcal/mol) E.I
Calc (kcal/ mol) E.I
Tab (kcal/ mol)*
Li 2 0 -4631,971 +1 -4509,97 122 124,27
Be 1 0 -9090,62 2 +1 -8904,34 186 214,86
B 2 0 -15304,80 1 +1 -15120,7 185 191,26
C 3 0 -23519,73 2 +1 -23269,50 250 259,53
N 4 0 -33951,65 1 +1 -33629,03 323 335,00
O 30 -46682,73 2 +1 -46294,44 388 313,88
F 2 0 -62026,18 1 +1 -61563,53 463 401,58
*Fuente Bibliográfica: Moeller, T Inorganic Chemistry, Wiley, New York, 1982.Análisis de la tendencia Observada:
Observamos de la tabla de Energía de Ionización que a medida que nos movemos hacia la derecha en la tabla periódica, en un mismo período, estas energías de loselementos (en modulo) aumentan; es decir que se necesita mayor energía para separar totalmente el electrón mas externo del átomo en estado fundamental y en estado gaseoso, para convertirlo en un ionpositivo. Esto se debe a que al movernos hacia la derecha en la tabla periódica los radios atómicos disminuyen, es decir que los electrones se encuentran más cercanos al núcleo debido a la alta carganuclear efectiva que estos átomos presentan, y es por eso que esta atracción es más fuerte y se requiere mayor energía para separar totalmente al electrón del átomo. Existen dos excepciones en las...