trabajo de quimica

1. DIOXIDO DE CARBONO: CO2

• Obtención:
C4 + O2 = C2O4  CO2
 Por combustión u oxidación de materiales que contienen carbono, como el carbón, la madera, el aceite o otros compuestos orgánicos.
 Por la fermentación de azúcares.
 Por la descomposición de los carbonatos bajo la acción del calor o los ácidos.

• Propiedades:
-Físicas:
Estado de agregación: gas
Apariencia: gasincoloro
Densidad: 1.870 kg/m3 ; 0,00187 g/cm3
Masa molar: 44,01 g/mol
Punto de fusión: 194,7 K (-78°C)
Punto de ebullición: 216 K (-57°C)
Estructura cristalina: parecida al cuarzo
Viscosidad: 0,07 cP a-78°C
-Químicas:
Acidez: 6,35 y 10,33 pKa
Solubilidad en agua: 1,45 kg/m3
Momento dipolar: 0 D



• Usos:
-Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.
-seutiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
-se puede utilizar como ácido inocuo o poco contaminante.
-se puede utilizar como abonado.
-se utiliza como una clase de líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco.
-utilizado también como material activo para generar luz coherente (Láser de CO 2 )
-Como agente de Insuflación en cirugías laparoscópicas.-Como agente de contraste en Radiología.
-Como agente para ventilación en cirugías.
-En tratamiento de heridas y úlceras agudas y crónicas.
-En tratamientos estéticos.
-En tratamiento de problemas circulatorios.

2. DIOXIDO DE NITROGENO: NO2


• Obtension:
N4 + O2  NO2
La formación de NO2 en la atmósfera resulta de la oxidación del NO generado en los cilindros de los motores de combustióninterna por combinación directa de nitrógeno y oxígeno.
La mayor fuente de emisiones de óxidos de nitrógeno es el uso de combustibles fósiles por fuentes fijas y móviles, aunque también se producen óxidos de nitrógeno durante la fabricación de ácido nítrico, el uso de explosivos, uso de gas L.P. y el proceso de soldadura.
Los óxidos de nitrógeno se generan de manera natural por actividadbacterial, volcánica, y por descargas eléctricas atmosféricas; sin embargo, la cantidad generada es baja en comparación con las emisiones de origen antropogénico. La permanencia media del dióxido de nitrógeno en la atmósfera es de un día.

• Propiedades:
-físicas:
Estado de agregación: gas
Apariencia: marron-amarillento
Densidad 1.449 kg/m3; 0,001449 g/cm3
Punto de fusión -11,20 °C (262 K)
Masamolar 46,1 g/mol
Punto de ebullición 21,2 °C (294 K)

• Usos:
-El dióxido de nitrógeno es un fuerte agente nitrurante u oxidante en la síntesis orgánica. Se utiliza en las mezclas de gases de calibración para la industria petroquímica, en la monitorización de emisiones ambientales, control de higiene industrial, y traza de impurezas en analizadores.

3. ACIDO FLUORHIDRICO: HF

• Obtención:H2 + F2  HF
El ácido fluorhídrico se obtiene por la reacción del fluoruro de calcio (CaF2) con el ácido sulfúrico. H2SO4 + CaF2 -> CaSO4 + 2HF


• Propiedades:
-físicas:
Estado de agregación: líquido
Apariencia: incoloro
Densidad: 1.140 kg/m3; 1.14 g/cm3
Masa molar: 20,0063 g/mol
Punto de fusión: 190 K (-83 °C)
Punto de ebullición: 293 K (20 °C)
-químicas:
Acidez: 3,19 pKaSolubilidad en agua: >70 g/100 ml agua (20 °C, 293 K)
Momento dipolar: 1,98 D

• Usos:
-En la obtención de mucho compuestos farmacéuticos y polímeros.
-Se utiliza para la fabricación de compuestos fluorinados orgánicos e inorgánicos.
-Es la base para la producción de fluoroboratos, criolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la producción de aluminio, fluoruros, ácidos fluorados.
-Seutiliza en la refinación del petróleo. Como catalizador para la producción de gasolina en alto octanaje en la operación conocida como alquilación de la gasolina.
-Se utiliza ampliamente para opacar el vidrio.
-Como un magnífico limpiador y abrillantador de aluminio y acero inoxidable,
-En el tratamiento del titanio.
-La purificación de cuarzo.
4. HIDROXIDO DE CALCIO: Ca(OH)2


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