trabajo de quimica

Óxido - Reducción - Método del Ión - Electrón

4.1  Balancee por el método del ion-electrón las siguientes reacciones:
http://www.youtube.com/watch?v=llzAq-8UcaUhttp://www.youtube.com/watch?v=pa2e3BsPj0s
a)   Zn  +  NO3- +  H+---------------- Zn+2+  NH4++  H2O

b)   Fe+2+ NO3--------------- Fe+3+ NO         (solución ácida)

c)   MnO4- +   I-    +   H2O  ----------MnO2   +  I2    +   OH –

d) CIO3-+    I- --------------CI-+    I2    (solución básica)                     ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 

   
Soluciones:

a) La ecuación está en forma iónica y está en medio ácido por contener iones Hidrógenos H+.  
Escribimos las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidantey Reductor, y le aplicamos todos los pasos:


a)   Zn  +  NO3-  +  H+ ------- Zn+2 +  NH4++  H2O

4 x  (Zno  ------------- Zn+2  +   2e-)       Ag.  Reductor
 1 x (NO3-  +   10 H+    +  8e-  -------------  NH4++3 H2O)              Ag. Oxidante  
      4 Zn  ------------- 4Zn+2 +   8e-
       NO3- +   10 H+   + 8 e-------------- NH4++   3 H2O------------------------------------------------------------------------------------------------------
       4Zn      +    NO3-   +   10 H+-------------4Zn+2    + NH+4  +   3 H2O  

a) Zn  +  NO3-  +  H+ ---------Zn+2 +  NH4 + +  H2O


Otra forma
Zn  ------ Zn+2                             NO3-----------NH4+  
                                      Zn ------- Zn+2                          NO3----------NH4++  3H2O                                   
Zn   ------ Zn+2                             NO3-+   10 H+----------NH4+ +3H2O 
4 x (Zn  ------- Zn+2  +  2 e-)          NO3-+   10 H+  +  8e- -------------NH4+ +  3H2O
4 Zn  ---------- 4Zn+2  +  8e-                                             
NO3-  +     10 H+   +    8 e-   --------- NH4+ +    3H2O  ...