trabajo de quimica

 Universidad Nor Oriental Gran Mariscal De Ayacucho
Escuela De Ingeniería
Facultad Mantenimiento Industrial
Núcleo El Tigre Estado Anzoátegui



Estados de agregación de la materia-electroquímica






Profesor Integrante:
Julio González Gutiérrez Nelissa C.I:26384208
Figuera Jailynee C.I:26295194
García Orquídea C.I:27316010
Muñoz Luis C.I:26984351







ÍndiceIntroducción…………………………..………………………………………..pag 5
Estado Gaseoso…………………………………….………………………..pag 6
Gas……………………………………………………………………..……….pag 6
Vapor……………………………………………………………………………….pag 6
Gas ideal………………………………………………………………………….pag 6
Gas real……………………………………………………………………………pag 7
Ley de boyle……………………………………………………………………pag 7
Ley de charles………………………………………………………….……..pag 7
Ley de combinada………………………………………………………….pag 8
Presiónparcial………………………………………………………….……pag 8
Volúmenes parciales………………………………………………………pag 8
Calentamiento global…………………………………………….………pag 9
Fugacidad………………………………………………………………….….pag 9
Ecuación de estado …………………………………………….…..……pag 9
Estado liquido……………………………………………………..…..……pag 10
Liquido……………………………………………………..….……….…..…pag 10
Liquido inmiscible ……………………………………………………..…pag 10
Diagrama de fases………………………………………………….……pag 10
Punto triple………………………………………………….……..………pag 11Fusión………………………………………………….…………….……..pag 11
Congelación………………………………………………..….……pag 11-12
Condensación……………………………………………..….……pag 12
Humedad………………………………………………..…...……pag 12
Evaporación……………………………………………….….……pag 12
Ebullición………………………………………………..….………pag 13
Sublimación……………………………………………….………pag 13
Entalpia………………………………………………..……………pag 13
Entropía……………………………………………….…..….….…pag 13
Calor sensible………………………………………….…..….…pag14
Calor latente……………………………………………….………pag 14
Estado sólido………………………………………………..….…pag 14
Solido ……………………………………………………….….……pag 14
Cristales………………………………………………..…….……pag 14-15
Sólidos amorfos……………………………………..….….……pag 15
Tipos de cristales…………………………………………….……pag 15-16
Enlace Iónico………………………………………………...……pag 16-17
Enlaces covalentes………………………………………..……pag 17
Enlaces metálico…………………………………………………pag 17-18Metales………………………………………………..………….…pag 18
Propiedades de métale ………………………..………….…pag 18
Aleaciones………………………..…………………………………….…pag 19
Soldadura………………………..…………………………………….…pag 19-20
Electroquímica………………………..…………………………….…pag 20
Electricidad………………………..………………………………..…pag 20
Corriente eléctrica………………………..………………….….…pag 20
Electroquímica………………………..……………………….….…pag 20
Cátodo………………………..……………………………….……..…pag 21Oxido- Reducción ………………………..……………….….……pag 21
Reducción del Aluminio…………………………….….…...…pag 22
Celdas galvánicas………………………..…………………...….pag 22


















Introducción
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muypequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidadtiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas deatracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente...