Trabajo de quimica

TRABAJO DE QUIMICA

PRESENTADO POR:
HERNANDO OCHOA RAMIREZ
10-1

PRESENTADO A:
LIC. ADALBERTO JOSE MACHACADO ECHEVERRIA

INSTITUCION EDUCATIVA COLEGIO REAL DE MARES
ASIGNATURA DE QUIMICA
BARRANCABERMEJA
2010
ESTEQUIOMETRIA

PREGUNTAS:
1- ¿QUE ES?
2- ¿QUE ES FACTOR MOLAR?
3- ¿QUE SON LEYES PONDERALES?
4- ¿CUALES SON LAS LEYES PODERALES?
5- ¿QUE ES UN PRECIPITADO?
6- ¿Qué ESRENDIMIENTO QUIMICO?
7- ¿EN QUE CONSISTE LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA?
8- ¿EN QUE CONSISTE LA LEY DE LAS PROPOCIONES DEFINIDAS O CONSTANTES?
9- ¿EN QUE CONSISTE LA LEY DE LAS RELACIONES SENCILLAS O PROPORCIONES MUTIPLES?
10- ¿EN QUE CONSISTE LA LEY DE LOS NUMEROS PROPORCIONALES O PROPORCIONES RECIPROCAS?
11- ¿EN QUE CONSISTE EL REACTIVO LIMITE?

DESARROLLO

1- es el cálculo delas relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamin Richter (1762-1807), en 1792,quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol |
mol-gramos |
gramos-gramos |
mol-volumen |
volumen-gramos |
volumen-volumen |
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sóloentre reactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
2- La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es:

Los datos para calcular el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES EN LA ECUACIÓN BALANCEADA.
La sustanciadeseada es la que se presenta como la incógnita y que puede ser en moles, gramos o litros; la sustancia de partida se presenta como dato y puede ser en: moles, gramos o litros.
3- Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos.
4- Por lo tanto se puede decir que sedivide en cuatro importantes leyes como lo son:
* Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma ypermanece invariable.”
* Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
* Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosostrabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.
* Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792
Fue enunciada por el alemán J. B. Richteren 1792 y dice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si.
5- Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o bioquímica. A este proceso se le llama precipitación. Dicha precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una...