TRABAJO DE TERMODINAMICA

UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA INDUSTRIAL
LAURA OSPINA GARCIA
CODIGO: 764212260



PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA:
Habla de la conservación de la energía en un sistema ya que la energía no se crea ni se destruye, esta se trasforma de estado, la primera ley de la termodinámica se expresa con la siguiente expresión:

Donde delta representa cambio y delta de un esigual a energía interna; es decir energía interna es igual a calor (q) menos trabajo (w).



Energía interna: es la unión de varias energías:
1) la energía atómica.
2) energía química, se encuentra en los enlaces.
3) energía cinética, se da al movimiento de los átomos y moléculas.
4) energía potencial, movimiento entre moléculas.
La energía es la suma de las energías de varias moléculas


CAMBIODE LA ENRGIA INTERNA (CERO)
La energía interna depende únicamente de la temperatura sabiendo que ΔU= Uf-U0
Si la temperatura cambia la energía interna cambia, podemos obtener ΔU=0 en dos casos:

1) cuando tenemos un ciclo, es cuando partimos del punto a y finaliza en el punto a, este vale cero porque su inicial y su final son iguales; es decir no hay variación
2) proceso isotérmico, aquí latemperatura permanece constante; es decir que la temperatura final y la inicial son iguales y esto seria igual a cero.

Cuando hablamos del trabajo este puede ser positivo y negativo; (fuerza por distancia)




COMO SE CALCULA EL TRABAJO (W):
El trabajo lo podemos calcular en un diagrama de presión (p) contra volumen (V)
El área bajo la curva representa el trabajo






Trabajo = Fuerza • DistanciaSIGNOS DEL TRABAJO (W):
cuando el sistema sede calor al ambiente se da un calor negativo (Q<0); es decir un proceso exotérmico que relacionamos con el signo (-).
cuando el sistema gana calor se da un calor positivo (Q>0); el gas gana calor y este se llama endotérmico.
cuando el sistema no gana calor estamos en una superficie adiabática (Q=0); es decir ni se gana ni se pierde calor.
Así se concluyela primera ley de la terminantica donde ΔU= Q – W
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EJERCICIOS PRACTICOS:
1) cuando un sistema vuelve su estado inicial, ¿tenemos que la variación de energía fue?
a) mayor que cero
b) igual a cero
c) igual al calor recibido
d) menor que cero

ΔU= Q – W
Si un sistema vuelve a su estado inicial a cumplido con un clico y aquí ΔU=0Entonces la ecuación quedaría 0= Q – W ; entonces la variación de la enrgia interna fue:





2) si un gas ideal es sometido a un proceso a temperatura constante tenemos que Q= W ¿Por qué?

a) el sistema ha efectuado un ciclo
b) la energía interna no varia
c) el sistema está aislado térmicamente
d) no hay flujo de calor hacia el sistema

ΔU= Q – W
Un proceso es isotérmico cuando la temperatura esconstante; es decir
ΔU= 0 la energía interna del sistema no cambia, la energía interna no varia
Por que se sometió el proceso a temperatura constante y las energías internas no cambian.

3) Si el gas ideal pasa de un estado “1” a un estado “2” , estando aislado térmicamente ¿tenemos que?

a) ΔU= -W
b) ΔU=Q
c) W=-Q
d) W=Q

ΔU= Q – W
este está aislado térmicamente y al estar aislado térmicamenteun gas determinamos que el w es cero y esto quedaría
ΔU= Q – W
ΔU= 0 – W
ΔU= – W

4) Un cilindro contiene cierta cantidad de gas atrapado mediante en un embolo de masa (M) que puede deslizarse sin fricción. Este conjunto se va sumergiendo muy lentamente con rapidez constante en agua como se muestra en la figura, mientras todo el conjunto se mantiene a 20°C

La grafica de la presión (p)contra el volumen del gas encerrado (V) se muestra a continuación

Gas = a temperatura contante
La presión aumenta
Volumen disminuye

1) Con respecto al trabajo realizado sobre el gas. Mientras su volumen pasa de 10 m3 a 4 m3, es acertado afirma que:
a) menor a 1.8 Joule
b) casi igual a 4 Joule
c) un valor entre 3 Joule y 3.5 Joule
d) mucho mayor que 4 Joule



El área bajo la curva en un diagrama...