Trabajo Práctico Química

Trabajo Práctico - Química
Nombre: Juan Duarte
Año: 5to “B”
Fecha de entrega: 16/09/20015
Sistemas Materiales.

Introducción Teórica:

Un sistema es una porción de materia y/o energía que se estudia separándola del resto del universo, de forma real o imaginaria. En todo sistema material podemos observar fracciones en las cuales las propiedades intensivas (punto de fusión, punto de ebullición,índice de refracción, densidad, color, etc.) son iguales en todas sus partes. Cada una de esas porciones homogénea se conoce con el nombre de fases de un sistema material.
Materia es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa.

Clasificación de los Sistemas Materiales:

A) Por su relación con el entorno o medio ambiente : abiertos, cerrados, aislados.
B) Por sus propiedades: Homogéneos yHeterogéneos.

Sistema abierto: es el sistema que intercambia masa y energía con su entorno (salir libremente del sistema). Por ejemplo: La ebullición de agua en un recipiente abierto.

Sistema cerrado: es el sistema que sólo intercambia energía. La masa dentro del sistema permanece constante. Por ejemplo: La ebullición de agua en un recipiente cerrado.

Sistema aislado: es el sistema que no intercambia masa nienergía con su entorno. Es decir que se mantienen constantes.  Por ejemplo: Agua hervida dentro de un termo por espacio de 10 minutos.

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Los Sistemas Homogéneos:
Un sistema homogéneo es aquel sistema material que está formado por una sola fase termodinámica, es decir, que tiene igual valor a las propiedades intensivas en todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da comoresultado una sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, éste será homogéneo. Esto no es así en todos los casos, como por ejemplo un gel, que a simple vista se ve igual en todas sus partes, pero no están repartidos por igual los componentes de la sustancia, por lo tanto esta seráuna sustancia heterogénea
Un sistema homogéneo es, por ejemplo, la mezcla de sal común sobre agua. La sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El sistema constará de una sola fase y será homogéneo.

Soluciones: Son aquellas que están formadas por dos o más componentes, por lo cual si se aplica un método de fraccionamiento adecuado se obtienen sustancias conpropiedades intensivas distintas entre sí y con relación a dicha solución.
Ejemplos: Agua azucarada, agua de mar, etc.
Las soluciones son sistemas homogéneos constituidos por dos sustancias. Un soluto que es la sustancia que se disuelve y está en menor proporción. Y un solvente que es la sustancia que se encuentra en mayor proporción.

Sustancias puras: Son aquellas que están formadas por un únicocomponente, es decir por una sola clase de sustancia, por lo cual si se aplica un método de fraccionamiento es imposible obtener sustancias diferentes.  Pueden ser simples o compuestas; las simples están formadas por un único tipo de elemento, ejemplo: ozono y el oxígeno. Las compuestas, por ejemplo el H2O, se separan por el método de descomposición.


Los Sistemas Heterogéneos:

Son discontinuosy a simple vista se distinguen dos o más fases diferentes, con distintas propiedades cada una de ellas. Si mezclamos agua con arena y aceite vamos a poder decir donde se encuentra cada uno de ellos, vamos a distinguir fácilmente que hay tres fases. Una fase sólida de arena precipitada, y dos fases líquidas claramente diferenciadas (el aceite flotando sobre el agua). El área de contacto entre dosfases se denomina “interfase”.


Partes de un sistema:
1. Medio Externo: Es todo aquello que rodea el sistema.
2. Pared del Sistema: Es el medio material que separa el medio externo y el sistema propiamente dicho.
3. Fase: se llama fase de un sistema material, al conjunto de las partes del mismo que tienen iguales valores para sus propiedades intensivas y que se encuentran separadas, unas de...