Trabajo Practico 1 "Introduccion Al Trabajo Experimental"

INFORME TRABAJO PRÁCTICO N°1
INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL
Objetivos:
• Familiarizarse con el trabajo dentro del laboratorio, acatando las normas de seguridad necesarias.
• Aprender, mediante la práctica, el uso del material volumétrico (En este caso: Pipeta)
• Manejar conceptos básicos referentes a error de una medida.

Calibración de una pipeta aforada de 10 mL:
A. Tablade datos
Analista 1:
Temperatura (°C) 27°C + 0,1°C
N mf (g) mi (g) ma (g) + ∆ma (g) V’a + ∆V’a (ml)
1 44,74 34,78 9,96 + 0,02 9,99 + 0,02
2 44,98 34,78 10,20 + 0,02 10,23 + 0,02
3 44,83 34,78 10,05 + 0,02 10,08 + 0,02
4 44,77 34,78 9,99 + 0,02 10,02 + 0,02
5 44,74 34,78 9,96+ 0,02 9,99 + 0,02
6 44,74 34,78 9,96 + 0,02 9,99 + 0,02
7 44,72 34,78 9,94 + 0,02 9,97 +0,02
Media (x) 10,00 + 0,02 10.03 + 0,02
Desviación estándar 0.0920


Analista 2:
Temperatura (°C) 27°C + 0,1°C
N mf (g) mi (g) ma (g) + ∆ma (g) V’a + ∆V’a (ml)
1 44,83 34,78 10,05+ 0,02 10,08 + 0,02
2 44,70 34,78 9,92+ 0,02 9,95 + 0,02
3 44,75 34,78 9,97+ 0,02 10,00 + 0,02
4 44,71 34,78 9,93+ 0,02 9,96 + 0,02
5 44,73 34,78 9,95+ 0,02 9,98 + 0,02
6 44,69 34,78 9,91+ 0,029,94 + 0,02
7 44,77 34,78 9,99+ 0,02 10,02 + 0,02
Media (x) 9,96 + 0,02 9,99 + 0,02
Desviación estándar 0.0486

*NOTA: (g)= gramos, (ml)= mililitros.

B. Conclusión:
El trabajo en el laboratorio es una parte esencial de la química. Este debe tener una parte teórica, donde se explican todas las metodologías, y una parte experimental, donde se lleva a la práctica, los conocimientosteóricos. Por esto, la realización de este informe, nos sirvió como una buena introducción a dicho trabajo:
En la parte experimental, se nos dio la posibilidad de familiarizarnos con el uso del material común de laboratorio, principalmente con el material volumétrico (en nuestro caso era una pipeta de 10 ml de doble aforo). También, pudimos aplicar las normas de seguridad correspondientes a la tareaque realizamos.
En la teórica, principalmente, estudiamos los distintos tipos de errores asociados con una medida (errores sistemáticos o sesgo, y errores aleatorios) y como estos se relacionaban con los conceptos de exactitud y precisión. Por ejemplo, vimos que los errores aleatorios afectan a la precisión de las medidas, y pueden ser tratados por métodos estadísticos como la media y ladesviación estándar.

















C. Apéndice:
Cálculos:
Calculo de ma (masa de agua transferida):
Analista 1: Analista 2:
mf - mi = ma + 0,02g mf - mi = ma + 0,02g
44,74g - 34,78g = 9,96g + 0,02g 44,83g- 34,78g = 10,05g + 0,02g
44,98g - 34,78g = 10,20g + 0,02g 44,70g - 34,78g = 9,92g + 0,02g
44,83g - 34,78g = 10,05g + 0,02g 44,75g - 34,78g = 9,97g + 0,02g
44,77g - 34,78g = 9,99g + 0,02g 44,71g - 34,78g = 9,93g + 0,02g
44,74g -34,78g = 9,96g + 0,02g 44,73g - 34,78g = 9,95g + 0,02g
44,74g - 34,78g = 9,96g + 0,02g 44,69g - 34,78g = 9,91g + 0,02g
44,72g - 34,78g = 9,94g + 0,02g 44,77g - 34,78g = 9,99g + 0,02g
NOTA: La balanza tiene un error de + 0,01g. Entonces, cada una de las medidas tomadas presenta eseerror, de ahí se concluye que el error que presenta ma es de + 0,02g
Cálculo del error volumétrico (densidad H2O (27ºC): 0,9965421 g/cm3):
∆V: |1/ρ|. ∆m + |-m/ ρ2|.∆ ρ (se desprecia esto último dado que fue medida con mucha precisión y su error se considera 0)
∆V: |1/0,9965421 g/cm3|. 0.02 g
∆V: 0.02 ml
Cálculo de V’a (volumen de agua transferida): ρ: m/V  V: m/ ρ...