trabajo practico del zinc

Trabajo Práctico ZINC

Propiedades Físicas y Químicas del Zinc
El zinc es un metal de color blanco azulado, que actúa como divalente, teniendo en su último nivel la estructura ns2, siendo n igual a 4, y en el penúltimo nivel contiene 18 electrones. El zinc, junto con cadmio y mercurio, constituye el grupo IIB de la tabla periódica, con la siguiente estructura electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2
Nº ATOMICO
K
L
M
N
30
2
8
18
2
No existen isótopos radioactivos naturales del zinc. El Peso atómico es 65,38. La distribución de los isótopos es:
64 – 48,9%; 66 – 27,8%; 68 – 18,6%; 67 – 4,0 %; 70 – 0,7%.
Es bastante quebradizo a la temperatura ordinaria, pero calentado entre 100 y 150º C es blando y maleable, de manera que puede ser laminado yestirado en hilos por medio de rodillos calientes, manteniendo después su flexibilidad al enfriarse. De 200 a 300º C se vuelve de nuevo quebradizo.
El zinc es generalmente divalente y puede tomar dos electrones para formar un compuesto electrovalente como el carbonato de zinc (Zn CO3).
El aire seco ataca de forma muy leve al zinc a temperatura ambiente, aunque por encima de los 200ºC presenta unarápida oxidación. El metal se disuelve con la mayoría de los ácidos minerales, pero el zinc de alta pureza, resiste el ataque del ácido sulfúrico diluido debido a la sobretensión de hidrógeno El zinc es ampliamente utilizado como precipitante, siendo reductor de iones tales como los férricos, manganatos y cromatos.
El metal es químicamente activo, y desplaza el hidrógeno de los ácidos diluidos,aunque su acción es muy lenta cuando es puro. Calentado suficientemente en el aire, arde con llama verdosa, dando oxido de zinc blanco. El zinc es soluble en los álcalis a ebullición, dando cincatos solubles
Zn + 2OH- + 2H2O = Zn(OH)4= + H2↑
2 / 4
Aunque el zinc es un metal muy activo y se oxida rápidamente en el aire, la capa molecular de óxido de zinc que se forma impide toda corrosiónulterior.
Con el agua no desprende hidrógeno, lo que se atribuye a la formación sobre su superficie de una capa protectora de hidróxido (Zn(OH)2); si aumentamos la superficie del zinc en contacto con el agua, se hace observable la acción del agua sobre él; así el polvo de zinc, a la temperatura ambiente, descompone el agua según la ecuación:
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
El zinc al rojo descompone alvapor de agua, transformándose en óxido y al anhídro carbónico convirtiéndolo en monóxido de carbono según la ecuación:
Zn + CO2 = ZnO + CO
Fecha que se descubrió:
Las aleaciones de zinc se han utilizado durante siglos —piezas de latón datadas en 1000-1500 a. C. se han encontrado en Canaán y otros objetos con contenidos de hasta el 87% de zinc han aparecido en la antigua región deTransilvania— sin embargo por su bajo punto de fusión y reactividad química el metal tiende a evaporarse por lo que la verdadera naturaleza del metal no fue comprendida por los antiguos.
La fusión y extracción de zinc impuro se llevó a cabo hacia el año 1000 en India —en la obra Rasarnava (c. 1200) de autor desconocido se describe el procedimiento— y posteriormente en China y a finales del siglo XIV losindios conocían ya la existencia del zinc como metal distinto de los siete conocidos en la Antigüedad, el octavo metal
En occidente, en el siglo XVI ya se conocía la existencia del metal. Agrícola observó en 1546 que podía rascarse un metal blanco condensado de las paredes de los hornos en los que se fundían minerales de zinc; añadiendo en sus notas que un metal similar denominado zincum seproducía en Silesia. Paracelso fue el primero en sugerir que el zincum era un nuevo metal A pesar de ello, en tratados posteriores las frecuentes referencias al zinc, con sus distintos nombres, se refieren generalmente al mineral no al metal libre y en ocasiones se confunde con el bismuto.
Johann Kunkel en 1677 y poco más tarde Stahl en 1702 indican que al preparar el latón con el cobre y la...