trabajo practico n3 calor de reaccion

Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Química
Elementos de Físico – Química. Cod.536.261-0












Trabajo práctico nº 4


Calor de reacción






*Nombreexperimentador
:
Matías Jiménez Bucarey
*Colaboradores
:
Gonzalo Herrera
*Nombre profesora
:
Gabriela Soto Garrido
*Numero de grupo
:
1
*Fecha trabajo practico
:
7 de noviembre de 2011*fecha de entrega:
:
14 de noviembre de 2011
*Carrera
:
Química y Farmacia


Resumen
El objetivo de este práctico es determinar el calor de combustión del magnesio sólido.
El calor molar decombustión de un componente químico, Hcomb, es el cambio de entalpia asociado a la reacción de un mol de compuesto con oxígeno a temperatura y presión constantes. Aplicando la ley de hess que diceque: “si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor liberado o absorbido es independiente si la reacción se lleva a cabo en 1,2 o más etapas”, podremos calcular el calorde combustión del Mg(s) usando las reacciones del Mg(s) y MgO(s) con ácidoclorhídrico (HCl) además de la formación de agua, teniendo las siguientes reacciones (a T,P constantes) y por ende lacombustión del Mg(s)como resultante:

Mg(s) + HCl(ac)  MgCl2(ac) H2(g) H1
MgO(s) + 2HCl(ac)  MgCl2(ac) + H2O(l) H2
H2(g) + ½ O2(g)  H20(l) H3

Mg(s) + ½ O2(g) MgO(s) Hcomb = H1 -H2 + H3

Debido a que nuestro sistema corresponde a un sistema adiabático (no intercambia calor hacia o desde el sistema en una reacción ubicada en su interior) ysabiendo que en una reacción de cambio de estado se produce en 2 etapas; una reacción isoterma, seguida de un cambio de temperatura a presión constante, asumiendo que las capacidades caloríficas de las 2soluciones o etapas son iguales se tiene que:ΔH= Cp ∙ ΔT/n
Donde n es el número de moles de la sal usados en este experimento, ΔH es el calor molar de la sal de referencia y ΔT es la diferencia de...