trabajo

TRABAJO
QUIMICA 1


ATOMOS Y MOLECULAS


EDUARDO CHARRYS
LOTHAR BARROS
JUAN CARLOS
ALEJANDRO SANCHEZ
FUNDACION UNIVERSITARIA DEL AREA ANDINA
GRUPO 108






4.1.
Partícula alfa: son núcleos completamente ionizados, es decir, sin su envoltura de electrones correspondiente, de helio-4 (4He). Estos núcleos están formados por dos protones y dos neutrones. Al carecer deelectrones, su carga eléctrica es positiva (+2qe), mientras que su masa es de 4 uma.
Partícula beta: es un electrón que sale despedido de una desintegración beta. Por la ley de Fajans, si un átomo emite una partícula beta, su carga eléctrica aumenta en una unidad positiva y el número de masa no varía.
4.2.
° El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 porJoseph John Thomson, quien descubrió el electrón 1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva.
° A partir de 1908, mientras eraprofesor en la Universidad de Chicago, Robert A. Millikan comenzó a trabajar en su experimento con una gota de aceite con objeto de medir la carga del electrón. J.J. Thomson había descubierto la relación carga-masa del electrón, pero no ninguno de ellos por separado. Por lo tanto, si uno de estos dos valores podría ser determinado, el otro podría calcularse fácilmente. Robert A. Millikan y suestudiante de grado Harvey Fletcher utilizaron el experimento de la gota de aceite para medir la carga del electrón (y con ello su masa) y el número de Avogadro.
° Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
-El átomo posee unnúcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado unátomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m).
4.3. a. masa atómica: es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento).b. unidad de masa atómica: La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)1 o Dalton (símbolo Da)2 es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares.
c. partículas subatómicas: es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks,que componen los protones y neutrones.
d. electrón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental.
e. protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C). Igual en valor absoluto y de signocontrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón.
f. neutrón: es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el prótido.
h. ion: es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
i. número atómico: es el número total de protones...