Trabajos29

CURVAS DE TITULACIÓN

Objetivos
* Objetivos general:
Evaluar curvas de titulación de neutralización de ácidos fuertes y débiles con una base fuerte.
* Objetivos específicos:

1. Preparar las soluciones de los ácidos HCl (fuerte) y CH3COOH (débil) a partir de un proceso de disolución.
2. Valorar las soluciones acidas preparadas con una solución básica patrón de NaOH.3. Comprobar la concentración de los ácidos usando el volumen de base en el punto de equivalencia con el indicador y gráficamente
4. Construir las curvas de pH vs volumen de NaOH adicionados.
5. Comparar el valor del pH teórico calculado con el experimental antes y después del punto de equivalencia.

Fundamento Teórico
Curvas de titulación:
Son una representación delpH frente a la cantidad (normalmente de Volumen) de un acido o de una base adicionada. Reproduce gráficamente el cambio del pH a medida que se añade el acido o la base a una solución y muestra como varia el pH cerca del punto de equivalencia.
Existen cuatro tipos de curvas
a) Cuando se valora un acido fuerte y una base fuerte
b) Cuando se valora un acido fuerte y una base débil
c)Cuando se valora un acido débil y una base fuerte
d) Cuando se valora un acido débil y una base débil
PHmetro:
Instrumento empleado para medir el pH de una disolución. Aunque el diseño y la sensibilidad de los pHmetros es variable, sus componentes esenciales son un electrodo de vidrio, un electrodo de referencia y un voltímetro calibrado para poder leer directamente en unidades depH.

Tabla de datos y resultados experimentales

a) Tabla de datos y resultados de la titulación de HCl Vs NaOH

CHCl | VHCl | CNaOH | Vgastado de NaOH |
0, 1135 mol / L | 20 mL | 0,1 mol / L | 22,7 mL |

b) Tabla de datos y resultados de la titulación de CH3COOH Vs NaOH

CCH3COOH | VCH3COOH | CNaOH | Vgastado de NaOH |
0,114 mol/L | 20 mL | 0,1 mol/ L | 22,8 mL |c) Resultados de la curva pH Vs Volumen de NaOH
Para el HCl
NaOH (mL) | pH |
0 | 2,06 |
4 | 2,06 |
8 | 2,12 |
10 | 2,18 |
12 | 2,25 |
14 | 2,36 |
16 | 2,40 |
18 | 2,52 |
20 | 2,80 |
20,5 | 2,90 |
21 | 3,07 |
21,5 | 3,40 |
22 | 9,01 |
22,7 | 10,34 |
23 | 10,45 |
23,5 | 10,57 |
24 | 10,74 |

Para el CH3COOH
NaOH (mL) | pH |
0 | 2,52 |
2 | 3 |
4 | 3,30|
6 | 3,53 |
8 | 3,71 |
10 | 3,84 |
12 | 4,05 |
14 | 4,23 |
16 | 4,41 |
18 | 5,26 |
20 | 5,66 |
21 | 6,07 |
21,5 | 6,55 |
22 | 10,16 |
22,8 | 10,97 |
23,5 | 11,23 |
24 | 11,26 |
24,8 | 11,48 |

Análisis de resultado
Para poder calcular el pH de los elementos en acido en la curva de titulación que se realizo midiendo el pH de cada solución con cada milímetrosque se agrego de NaOH.
Discusión de la experiencia de Valoración de Soluciones del HCl y el CH3COOH:
Este proceso se realizo agregándole al HCL dos gotas de fenolftaleína para saber su punto de equivalencia puesto que al ir agregando las gotas de NaOH se pudo notar que el punto se encontraba al agregar 22,7 mL de NaOH el color del acido cambio a un color rosa. Este mismo procedimiento serealizo para el CH3COOH el cual tuvo el punto de equivalencia en 22,8 mL de NaOH allí cambio su color incoloro a rosa.
Este cambio se debió a que la concentración del acido disminuyo y quedo en el grado de alcalinidad o basicidad es por esto que se produce el cambio de color.
Experiencia 2: Realización de la curva de pH vs Volumen de NaOH
Según los datos obtenidos de pH tabulados enla tabla de resultados y de datos experimentales se establece la primera curva de de HCl y luego la del CH3COOH.
Para la curva de pH del HCl se comenzó con 4 mL de Hidróxido se sodio el pH no vario debido a que dominaba los átomos de HCl, luego se le adiciono 4 mL mas de NaOH para esto la sustancia quedo con 8 mL del hidróxido mencionado mas la cantidad de acido en este caso el pH...