Trata De Aguas

Páginas: 16 (3882 palabras) Publicado: 24 de febrero de 2013
I. ESTEQUIOMETRÍA
Objetivo: Reconocerá la trascendencia de la determinación de las
cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción
química valorando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el
análisis cuantitativo de procesos que tienen repercusiones
socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.
1. Introducción a la EstequiometríaSugerencia: Para estudiar con éxito esta unidad, es necesario que
domine los contenidos de Reacciones Químicas del curso “Fundamentos
de Química”, por lo que es muy recomendable que lo repase.
Método de relación molar
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las
relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una
reacción química (reactivos y productos).
Estasrelaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre
reactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe
hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar
que el resultado sea correcto.
1

La parte central de un problemaestequiométrico es el FACTOR
MOLAR cuya fórmula es:

Los datos para calcular el factor molar se obtienen de los
COEFICIENTES EN LA ECUACIÓN BALANCEADA.
La sustancia deseada es la que se presenta como la incógnita
y que puede ser en moles, gramos o litros; la sustancia de partida
se presenta como dato y puede ser en: moles, gramos o litros.
Para diferenciar el factor molar de los factoresde conversión, se
utilizan [corchetes] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los
factores de conversión.
2. Cálculos estequiométricos
2.1 Cálculos mol-mol.
En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en
moles, y la sustancia deseada se pide en moles.
En

los

cálculos

estequiométricos

los

resultados

se

reportan

redondeándolos a dosdecimales. Igualmente, las masas atómicas de los
elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales.
Recordando: Para redondear con dos decimales, usamos como base
el tercer decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad
al segundo decimal; si es menor o igual a 4 se conservara la cifra del
segundo decimal.

2

Ejemplos:

Número
15.28645
3.1247865
20.0054
155.49722Valor redondeado a dos decimales
15.29
3.12
20.01
155.50

Ejemplo:
Para la siguiente ecuación balanceada::

Calcule:
a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir
5.27 mol de Al2O3?
PASO 1
Balancear la ecuación.
Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está
bien balanceada.
Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita
delejercicio.

PASO 2
Identificar la sustancia deseada y la de partida.
Sustancia deseada:
El texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de
aluminio, por lo tanto esta es la sustancia deseada. Se pone la fórmula
y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles.
3

Sustancia deseada: Al (mol)
Sustancia de partida:
El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido dealuminio (Al2O3) por lo
tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre
paréntesis el dato.
Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)
PASO 3
Aplicar el factor molar.
Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la
ecuación balanceada.

Se simplifica mol de Al2O3 y la operación que se realiza es

5.27 (4)
=
2

Se sugiere que el resultado final seenmarque. La respuesta es:
10.54 mol de Al
.

b) ¿Cuántas moles de oxígeno (O2) reaccionan con 3.97 moles de
Al?
PASO 1: La ecuación está balanceada
4

PASO 2:
Sustancia deseada: O2 (mol)
Sustancia de partida: Al (3.97 mol)
PASO 3:
Aplicar el factor molar
De acuerdo a la ecuación que estamos utilizando:

Simplificamos mol de Al y resolviendo la operación
3.97 ( 3)
= 2.9775,...
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