Trigonal Bipiramidal Quimca


Dra. Olaya Pirene Castellanos Onorro |


TRIGONAL BIPIRAMIDAL
En Química, la geometría molecular bipiramidal trigonal describe la disposición de seis átomos, cinco de los cuales se ubican en tornoa el átomo restante, formando una bipirámide triangular. Se trata de uno de los poco casos en los que los ángulos de enlace que rodean a un átomo no son idénticos (véase también bipirámidepentagonal), lo cual se debe simplemente a que no existe una disposición geométrica posible con cinco ángulos enlazantes iguales en tres dimensiones.
Estructura Trigonal bipiramidal de 5 regiones de altadensidad electrónica (blanco). Tres regiones de alta densidad electrónica apuntan a los vértices de un triángulo equilátero. Una región de alta densidad electrónica está directamente sobre el plano deltriángulo, y la otra está directamente bajo el plano.
Una estructura trigonal bipiramidal minimiza la repulsión electrónica para moléculas o iones con un total de 5 regiones de alta densidad electrónica.COMPORTAMIENTO
Los isómeros con geometría bipiramidal trigonal son capaces de interconvertirse mediante un proceso conocido como pseudorrotación de Berry. La pseudorrotación es conceptualmentesimilar al movimiento de un diastereoisómero conformacional, a pesar de que no se llegan a dar revoluciones completas. En el proceso de pseudorrotación dos ligandos ecuatoriales (ambos con una distancia deenlace menor que la del tercero) "se desplazan" hacia el eje molecular, mientras que los ligandos axiales "se desplazan" simultáneamente hacia el ecuador, creando un movimiento cíclico constante. Elfenómeno de pseudorrotación es especialmente notable en moléculas simples como el pentafluoruro de fósforo.


EJEMPLO
El pentacloruro de fósforo (PCl5) es el más claro ejemplo de estructurabipiramidal trigonal. El átomo de fósforo comparte el plano con tres átomos de cloro "ecuatoriales" con ángulos de enlace de 120º. Los dos átomos de cloro "axiales" se sitúan por arriba y por debajo del...