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Ácidos y Bases
Ionización del Agua
La escala de pH

ácidos y Bases
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En el siglo XVII, el escritor inglés y químico
amateur Robert Boyle fue el primero en distinguir
a las substancias como ácidos o bases (llamó a
las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes
características:
• Los Ácidos tienen un sabor agrio,corroen el metal,
cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de loslíquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se
mezclan con las bases.
• Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y
se vuelven menos básicas cuando se mezclan con los
ácidos.

Teorias
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Se han propuesto tres "teorías" para
definir que son los ácidos y las bases.
Cada una de estas teorías se enfoca hacia
aspectos ligeramente diferentes del mismo
problema. Según haprogresado la idea la
definición se amplía y comprende un
conjunto más extenso de sustancias
dentro de cada una de las categorías:
• La teoría de Arrhenius
• La Teoría de Brønsted-Lowry
• La Teoria de Sörensen

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1.- Teoría de Svante Arrhenius
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A finales de 1800, este científico sueco propuso que el
agua puede disolver muchos compuestos separándolos
en sus ionesindividuales.
Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que
contienen hidrógeno y cuando se disuelven en el agua
liberan iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el
ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la
siguiente manera:

HCl + H2O
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H+(aq) + Cl-(aq)

Arrhenius definió las bases como substancias que se
disuelven en el agua y liberan iones hidróxido (OH-) a lasolución. Una base típica de acuerdo a la definición de
Arrhenius sería el hidróxido de sodio (NaOH):

NaOH + H2O

Na+(aq) + OH-(aq)

Teoría de Arrhenius
La definición de Arrhenius sobre los ácidos y las
bases ayudó a explicar varias cosas importantes:
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Explica por que todos los ácidos tienen propiedades
similares (y de la misma manera por que todas las
bases son similares).Justifica por que todos los ácidos liberan H+ cuando
son disueltos (y por que todas las bases liberan OH-).
Explica la observación de Boyle de que los ácidos y las
bases se neutralizan entre ellos. Este proceso por el
cual una base puede debilitar un ácido, y viceversa, es
justamente llamado neutralización.

La Neutralización
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Tal como mencionamos en la figura anterior, segúnla
Teoría de Arrhenius todos los ácidos liberan H+ en
solución y todas las bases liberan OH-.
Si mezclamos un ácido y una base, el ión H+ se
combinaría con el ión OH- formándose una molécula de
agua (H2O):
H+(aq) + OH-(aq) ↔ H2O
La reacción de neutralización de un ácido con una base
siempre producirá agua y sal, tal como se muestra
abajo:
Ácido + Base ↔ agua + Sal
HCl + NaOH ↔ H2O +NaCl
HBr + KOH ↔ H2O + KBr

2.-Teoría de Brønsted- Lowry
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Aunque la Teoría de Arrhenius ayudó a explicar los
fundamentos de la química sobre ácidos y bases,
desgraciadamente pronto fue demostrado que su teoría
tenía límites. Por ejemplo, la definición de Arrhenius no
explica por qué algunas substancias como la levadura
común (NaHCO3) puede actuar como una base, a pesar deque no contenga iones hidróxido.
En 1923, el científico danés Johannes Brønsted y el
inglés Thomas Lowry publicaron diferentes, aunque
similares, trabajos que redefinieron la teoría de Arrhenius.
En las palabras de Brønsted:
"... los ácidos y las bases son substancias que tienen
la capacidad de liberar o fijar, respectivamente,
iones de hidrógeno (protones) de una solución."

Teoría deBrønsted- Lowry
En la definición de Brønsted, los ácidos son referidos
simplemente como donadores de protones porque un ión
hidrógeno H+ (el hidrógeno menos su electrón) es, ni más
ni menos, un protón (una de las partículas elementales)
Así pues, la definición de Brønsted-Lowry sobre los
ácidos es muy similar a la de Arrhenius, cualquier
substancia que pueda donar un ión de hidrógeno, es...