Unidad 03 Leyes De Combinación

Universidad de los Andes
Facultad de Ingeniería y Ciencias Aplicadas

Fundamentos de Química
Unidad 3: Leyes de Combinación

Semestre II - 2015

Prof. Sichem Guerrero

Contenidos de la Unidad
3.1 Masa Atómica Promedio.

3.2 Composición Porcentual.
3.3 Mol y Peso Molar.
3.4 Fórmula Empírica y Fórmula Molecular.

3.5 Estequiometría: Ecuaciones Químicas.
- Ley de conservación de masa
- Ley deproporciones definidas
- Ley de proporciones múltiples

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Unidad 3: Leyes de Combinación

3.1 Masa Atómica Promedio.

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Unidad 3: Leyes de Combinación

3.1 Masa Atómica Promedio.
Número Atómico y Número Másico
En la Tabla Periódica se puede ver:
X: es el Símbolo del Elemento
Z: es el Número Atómico
A: es el Número Másico = Peso Atómico
(= Masa Atómica)
Z = Número de protones en el núcleo
A = Númerode Protones + Neutrones en el núcleo

X
Z
1H
6C

A

1
12

16
8O
235
92U
4

hidrógeno
carbono
oxígeno
uranio

1e; 1p ; 0n
6e; 6p; 6n
8e; 8p; 8n
92p; 92e; 143n

Unidad 3: Leyes de Combinación

3.1 Masa Atómica Promedio.
Número Atómico y Número Másico

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Unidad 3: Leyes de Combinación

3.1 Masa Atómica Promedio.
Número Atómico e Isótopos
- El número de protones en el núcleo, llamado númeroatómico
(Z) es característico de cada elemento.
- En cambio, diferentes átomos de un elemento determinado
pueden poseer números distintos de neutrones (cambia A).
- Los átomos con el mismo número de protones (átomos del
mismo elemento) pero con números diferentes de neutrones
(por lo tanto, distinta masa) reciben el nombre de Isótopos.
1
1H
2
1H
3
1H
6

hidrógeno (PROTIO)
hidrógeno (DEUTERIO)
hidrógeno(TRITIO)
Unidad 3: Leyes de Combinación

1e; 1p ; 0n
1e; 1p ; 1n
1e; 1p ; 2n

3.1 Masa Atómica Promedio.
Isótopos

Z
1
1

H

2
1

H

X

A

A
Z

3
1

235
92

Isótopos de hidrógeno

7

H

X

U

238
92

U

Isótopos de uranio

Unidad 3: Leyes de Combinación

3.1 Masa Atómica Promedio.
Isótopos

98,9 %

1,1 %

trazas

Decae a la mitad
en 5730 años

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Unidad 3: Leyes de Combinación

El metroDefinición vigente desde 1983 (17ª Conferencia
General de la Oficina Internacional de Pesos y
Medidas):

“Un metro es la distancia que recorre la luz en
el vacío durante un intervalo de 1/299792458
de segundo”

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Unidad 3: Leyes de Combinación

3.1 Masa Atómica Promedio.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------Por acuerdo internacional el12C
(6 protones + 6 neutrones) es
usado como referencia estándar.

Por ejemplo: la masa de un átomo
de hidrógeno es una fracción muy
pequeña del átomo de carbono.
masa1 átomo H = 8.400% masa1 átomo 12C

Abundancia natural de isotopos de C

Si la masa atómica de un átomo
de 12C es 12.000 uma, la masa de
un átomo de hidrógeno será:
0.084 × 12.000= 1.008 uma

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Unidad 3: Leyes de Combinación(g/mol)

3.1 Masa Atómica Promedio.


La masa molar (g/mol) de una sustancia es la suma de las masas
molares de cada elemento.



Determinar la masa molar del nitrato de magnesio, Mg(NO3)2



La suma de las masas atómicas es:

Mg(NO3)2
24.31 + (14.01 + 16.00 × 3) × 2 =

24.31 + (62.01) × 2= 148.33 uma


La masa molar del Mg(NO3)2 es 148.33 g/mol.
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3.1 MasaAtómica Promedio.
Isótopos, Número Másico y Número Atómico

A

A x
i

i

i

100

A = masa atómica del elemento natural

Ai = masa atómica de cada isótopo
xi = porcentaje de cada isótopo en la mezcla

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Unidad 3: Leyes de Combinación

3.2 Composición Porcentual.

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Unidad 3: Leyes de Combinación

3.2 Composición Porcentual.
A partir de la fórmula de un compuesto podemos deducir la
composiciónporcentual de cada elemento que contiene
aplicando simples proporciones.
Sea el compuesto: AaBb


PM (Peso molecular) de AaBb = a·PA (A) + b·P(B)
PM ( Aa Bb ) a  PA( A) b  PA( B)


100
%( A)
%( B)

“La suma de las proporciones de todos los elementos que
componen una sustancia debe dar el 100 %”
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Unidad 3: Leyes de Combinación

3.3 Mol

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Unidad 3: Leyes de Combinación

3.3 Mol...