Unidad 1

Páginas: 10 (2347 palabras) Publicado: 13 de febrero de 2016
1. Representación de compuestos orgánicos

1.1

Introducción
Actualmente son usadas diferentes formas para describir un compuesto químico sea
orgánico o inorgánico1 , por ejemplo, desde sus propiedades físico-químicas, desde
sus propiedades organolépticas, desde la forma en que sus átomos se encuentran
enlazados, desde representaciones pictóricas, entre otros. La descipción de un
compuestoempleando representaciones pictóricas busca hacer claridad sobre los
tipos de elementos químicos con conforman dicho compuesto y en algunos casos
sobre la forma de enlazamiento de los átomos entre sí. Entre las diferentes formas
de representar la estructura de un compuesto orgánico se pueden mencionar las
estructuras de Lewis, formula estructural condensada y formula lineoangular.

1.2

Estructuras deLewis
Las estructuras de Lewis son una forma practica de representar los elementos químicos y la forma en que estos se encuentran enlazados en un compuesto químico.
En el año de 1916 Gilbert N. Lewis formula un método con el cual es posible
establecer la forma en que los átomos de un compuesto se encuentran enlazados,
mostrando claramente la formación de enlaces ionicos o covalentes, estos ultimospueden ser enlaces simples, enlaces dobles o enlaces triples, la presencia de pares
libres de electrones y/ó cargas formales, entre otros[2], lo anterior siguiendo la
teoría de enlace valencia para la formación de enlaces covalestes y la «Regla del
octeto».
Ejercicio 1.1 Proponer la estructura de Lewis para la molécula del metanol si

su fórmula molécular condensada es CH4 O.

Gilbert N. Lewisnace en Weymouth - Massachusetts el 23 de octubre de 1875 y fallece en Berkeley
el 23 de marzo de 1946. Químico
estadounidense, famoso por promulgar una teoría sobre determinados
enlaces químicos denominados "enlaces covalentes".
Las investigaciones de Lewis serían profundizadas
y divulgadas por Langmuir alrededor de 1923. Según Lewis, los átomos multielectrónicos pueden compartir electrones devalencia para
formar enlaces covalentes y completar su octeto electrónico. Lewis también llevó a cabo investigaciones
en el campo de la termodinámica
química, basándose en las ideas de
Gibbs sobre la evolución de las reacciones químicas y la predicción de
su comportamiento.[p1]

Solución

Para encontrar la estructura de Lewis puede utilizar el siguiente
procedimiento:

1 Un «compuesto orgánico» esaquel que se encuentra conformado principalmente por átomos
de carbono y en cuya estructura química se forman principalmente enlaces covalentes, ademas
es común que participen en los procesos químicos en seres vivos. Por otro lado, un «compuesto
inorgánico» es aquel que no necesariamente esta compuesto por átomos de carbono y entre sus
átomos no necesariamente se forman enlaces covalentes.

M.I. JhonFredy Vélez B. Prohibida su distribución.

2

Conceptos Previos
1. Sumar los electrones de valencia de todos los átomos.
Átomo de C: 4 electrones de valencia.
Átomo de O: 6 electrones de valencia.
Átomo de H: 1 electrones de valencia.
Electrones de valencia: 1(4) + 1(6) + 4(1) = 14
En la molécula del metanol se encuenta 1 átomo de carbono, 4 átomos de
hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
2.Identificar los átomos centrales y los terminales.
Átomo central: El átomo de carbono es el menos electronegativo respecto
al átomo de oxígeno, por lo tanto es el átomo central.
Átomo terminal: El átomo de oxígeno es el átomo terminal. Los átomos
de hidrógeno siempre son átomos terminales.
3. Proponer un esqueleto para la estructura del compuesto uniendo los átomos centrales y terminales con enlacessimples.
H
H

C

O

H

H

Los átomos de hidrógeno se distribuyen empezando por los átomos centrales completando sus octetos dejando de últimos a aquellos enlazados a
los átomos terminales, si aún quedan átomos de hidrógeno por asignar, se
continua por los átomos terminales.
4. Por cada enlace simple formado, reste dos electrones al total de electrones
de valencia calculados en 1.
Electrones de...
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