Unidades De Concentración

Molaridad
Normalidad
Equivalentes
Grupo: 1MM31

Molaridad
   el numero de moles presentes en un
Es
litro de disolución

M=


Como
 

el número de moles de soluto se
puede obtener dividiendo losgramos por
su masa molecular tenemos:
Moles de soluto=


Se 

podrá obtener la molaridad dividiendo
la expresión de la concentración en
gramos por litro por la masa molecular del
soluto:
M=Normalidad

Es 

el número de equivalentes-gramo de
soluto por litro de solución:

 

Problema:
Una solución al 8% masa de Na2S2O3 cuya
densidad es 1.06 g/ml, se empelará en
una reacción en la que seformara el ion
SO4 2-.Determina su concentración en
términos de Normalidad, molaridad


Na  2S2O3

S2+2

SO4
2S6+

+8e-

gr

1060gr-84.8gr= 975.2 gr H20
Densidad del agua = 1gr/ml = 975.2 ml
84,8 gr /158 gr/mol = 0.53 mol
M=Mol/V = 0.53mol/0.975L = 0.55 M
N=M*E = 0.55 Mol/L * 8 E/Mol = 4.4 N

Equivalentes químicos
En la mayor parte de los usos, es la masa de
un equivalente, que es la masa de unasustancia dada que:
• Se deposita o se libera cuando circula 1
mol de electrones
• Sustituye o reacciona con un mol de iones
hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o
• Sustituye o reacciona con unmol de
electrones en una reacción redox.1

El peso equivalente tiene dimensiones y
unidades de masa, a diferencia del peso
atómico, que es una magnitud adimensional.
Los pesos equivalentes fuerondeterminados
originalmente de forma experimental, pero
(tal como se utilizan ahora) se obtienen de las
masas molares.
El equivalente químico es el cambio de
electrones en una reacción o en un
compuestoquímico

Ejemplo 1:
Calcule el peso equivalente del HNO3 (peso
molecular: M = 63), y peso equivalente de H2SO4 (M
= 98)  al disolver estos ácidos en el agua

Para el H2SO4

Para el H2SO4

Calculeel peso equivalente del
Ca(OH)2 (M = 74).

El peso equivalente de un oxido es aquella
cantidad que se produce a partir de 8 partes
en masa de O2. Calcule el peso equivalente
del siguiente oxido:...