UNIDADES DE MEDIDA USUALES EN ESTEQUIOMETRI A Portafolio

UNIDADES DE MEDIDA USUALES EN ESTEQUIOMETRÍA 
ÁTOMO GRAMO 
MASA ATÓMICA 
             La  masa  real   en  gramos  de  los  átomos  o  de  las   moléculas  es  de  uso  muy 
incómodo  por   ser  extremadamente  pequeñas.  Es  mucho  menos  incómodo  el  uso  de 
masas relativas.  
            Por masas relativas  se  entiende el  número  de  veces  que es mayor  la masa de  
un  átomo  que  la de  otro  átomo  que  se  toma  como  base.  El  átomo  escogido  por  los 
científicos  como  base  es  el  más ligero de  los 2 isótopos  naturales  del carbono  y  es  el 
12
carbono  doce   (C​
  ó  C­12)  y  arbitrariamente  se  le  dio a éste átomo  el valor  exacto de 

12 unidades de masa atómica (12 uma). 
            Las masas relativas  de  las mezclas  de  isótopos de los elementos tal y como se 
12  ​
presentan  en  la  naturaleza, usando  el C​
como base se llaman masas atómicas de los 

elementos. 
            ​
Ejemplo​
: La masa atómica del cloro es  
                                   Cloro = 35.453 uma 
                                   Carbono = 12.01115 uma  
                                   Azufre = 32.064 uma                                     Hidrógeno = 1.00797 uma  
                                   Oxigeno = 15.9994 uma  
             A  la  masa  isotópica  también  suele  llamársele  masa   nuclídica,  masa  atómica, 
peso isotópico o peso atómico.  

  
 
 

EL ÁTOMO GRAMO  
             La  masa  en  gramos  de  los  átomos  de  los  elementos  debe  encontrarse  en  la 
misma relación que sus masas atómicas.  
             Para  todos  los  elementos,  podemos  concluir   que  la masa  atómica  de  “x” 
elemento expresada en  gramos,  representa un  número similar de átomos  de  todos  los 
23 
elementos.  Se  encontró  experimentalmente  que  éste  número  era  de  6.02  x  10​

átomos, el número de Avogadro. 
             Masa  del  átomo  –  gramo  (abreviado  átomo  –  gramo)  es  la  masa  atómica  del 
elemento expresado en gramos.  
            ​
Ejemplo:​ El átomo – gramo del:  
            Cloro = 35. 453 gr 
            Carbono = 12.01115 gr 
            Azufre = 32. 064 gr.  
            Hidrógeno = 1.00 797 gr 
            Oxígeno = 15.9994 gr  
  

 Mol­gramo. 
  
MASA FORMULA​
 ​
(Peso formula, peso molecular o masa molecular ­ para enlaces 
covalente) 
            La suma de la  masa  de  los  átomos,  como  se  indica  en la fórmula representa la 

masa  – fórmula  de  la  sustancia.  En  el  caso  de  los  compuestos  covalentes  como  el 
agua, la masa formula también se llama masa molecular.  
Se  determina  multiplicando  el  número  de  átomos  de  cada elemento  de  la fórmula  del 
compuesto por su masa atómica que se consulta en la tabla periódica. 
  
            Ejemplo. 
            Calcular la masa – formula para: 
1.

H​
O = 18 uma  
2​            H = 1.00 uma x 2 =             2.00 uma  
          O = 16.00 uma x 1 =           16.00 uma  
                                                        18.00 uma  
  
1.

NaCl = 58.45 uma  

            Na = 23 uma x 1 =              23 uma  
            Cl = 35.45 uma x 1 =          35.45 uma  
                                                           58.45 uma  
  
1.

Fe​
 (SO​
)​ = 399.68 uma  
2​
4​
 3​

            Fe = 55.84 uma x 2 =         111.68 uma  
            S = 32 uma x 3      =            96.00 uma 
           O = 16 uma x 12   =         192.00 uma 
                                                           399.68 uma  
MOL  

             La  masa  de  la  ​
formula  –  gramo  de  una  sustancia  es  la  ​
masa  –  fórmula expresada en gramos. Para los compuestos covalentes esto se llama  
molécula  –  gramo​
.  Por   conveniencia  la  masa  de  la  formula  –  gramo  o  molécula  – 
gramo se abrevia con ​
Mol​
 (n). 
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             Un  Mol  de  un  compuesto  covalente  ​
contiene  6.02  x  10​
  moléculas  del 

compuesto.  
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Recuerda  un  mol  de  cualquier  “cochinada”  contiene  6.02  x ...