unidades y entre otras de quimica

Para quimica
1. Fluido sin forma ni volumen propios, cuyas moléculas tienden a separarse unas de otras y presentan mayor movilidad que las de los líquidos.

Combustible en estado de gas.

La palabra gases corresponde al plural del término gas, en tanto, por gas se refiere a aquel fluido que tiende a expandirse de manera indefinida y que se caracteriza por su pequeña densidad. En otraspalabras, puede decirse que el gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, a diferencia de los sólidos y de los líquidos que si lo tienen.
Por otra parte, también se denomina gas a aquella mezcla gaseosa que se emplea como combustible para la calefacción o el alumbrado.
Y asimismo se llamará gas a otra mezcla, la de carburante y aire que alimenta el motor de unautomóvil.


el vapor es el estado en el que se encuentra un gas cuando se halla a un nivel inferior al de su punto crítico; éste hace referencia a aquellas condiciones de presión y temperatura por encima de las cuales es imposible obtener un líquido por compresión. Si un gas se encuentra por debajo de ese punto, esto significa que es susceptible de condensación a través de una reducción de sutemperatura (manteniendo la presión constante) o por vía de la presurización (con temperatura constante).

El vapor de agua es el gas obtenido a partir de la ebullición 
máquinas de vapor. Estos barcos contaban con calderas o turbinas de vapor y condensadores refrigerados de agua que les permitían movilizarse sin depender de las corrientes o de los vientos. 


Proceso isotérmico

Procesoisotérmico.
Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio atemperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de Capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conocecomo foco calórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como laenergía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.
Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valoressucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante.


ISOTERMICO 

1)La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermico 
2)la mezcla de dos vasos de agua a la mismatemperatura 
3) clima isotermico se refiere a que no existen variaciones estacionales de temperatura bien definidas a traves del año

Proceso isobárico

Gráfica Volumen vs Presión: en el proceso isobárico la presión es constante. El trabajo (W) es la integral de la presión respecto al volumen.
Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley dela Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue:
,

Donde:
 = Calor transferido.
 = Energía interna.
 = Presión.
 = Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.

3) Isobárico: 
Un ejemplo lo tenemos cuando se mete un globo en una nevera y observamos que se encoge.El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera es otroejemplo de proceso isobárico.

Proceso isocórico

Proceso isocórico en un diagrama P-V.
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; . Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:
,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido...