Universidad
Páginas: 2 (446 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2012
El fenol y su destrucción
El fenol tiene una alta demanda del oxígeno y puede agotar fácilmente oxígeno en el agua de recepción, con efectos perjudiciales sobre esos organismos que abstraen eloxígeno disuelto para su metabolismo. El fenol es persistente en el ambiente cuando lanzado en grandes cantidades, o si se lanza continuamente de una fuente.
Alternativas Oxidantes de fenoles
- Peróxido de hidrógeno no destruye los fenoles a menos que sea catalizado. El catalizador requiere pH ácidos para ser eficaz. Incluso en un pH ideal la reacción es muy lenta y da lugar a los altossólidos que elevan los costos de disposición.
- Permanganato de potasio ha sido ampliamente utilizado para la oxidación de fenoles. El permanganato de potasio es un oxidante fuerte, queproduce MnO2 insoluble como subproducto. Esto puede dar lugar a los altos sólidos que elevan los costos significativos de la disposición.
- El Cloro reacciona con los fenoles para formar losclorofenoles altamente tóxicos. Estos clorofenoles pueden también causar problemas del gusto y del olor en agua potable.
Dióxido de cloro y destrucción de fenoles
En contraste con elcomportamiento inactivo del peróxido de hidrógeno, el dióxido de cloro reacciona muy rápidamente con los fenoles y los fenoles substituidos. El dióxido de cloro productivamente destruye los fenoles en aguaresidual industrial ó en agua potable sin la formación de subproductos desagradables. El tratamiento con dióxido de cloro puede destruir los clorofenoles. La composición del fenol puede afectar acocientes de la reacción, con los fenoles substituidos aumentando demanda del dióxido de cloro. El pH del agua influencia la reacción. El producto primario de esta reacción es benzoquinona, pero la oxidaciónpuede llevar a una mezcla de benzoquinona y de ácidos orgánicos, o a los ácidos orgánicos solamente. Los productos finales varían con cocientes del pH y el reactivo. En pH 7, la reacción del...
El fenol tiene una alta demanda del oxígeno y puede agotar fácilmente oxígeno en el agua de recepción, con efectos perjudiciales sobre esos organismos que abstraen eloxígeno disuelto para su metabolismo. El fenol es persistente en el ambiente cuando lanzado en grandes cantidades, o si se lanza continuamente de una fuente.
Alternativas Oxidantes de fenoles
- Peróxido de hidrógeno no destruye los fenoles a menos que sea catalizado. El catalizador requiere pH ácidos para ser eficaz. Incluso en un pH ideal la reacción es muy lenta y da lugar a los altossólidos que elevan los costos de disposición.
- Permanganato de potasio ha sido ampliamente utilizado para la oxidación de fenoles. El permanganato de potasio es un oxidante fuerte, queproduce MnO2 insoluble como subproducto. Esto puede dar lugar a los altos sólidos que elevan los costos significativos de la disposición.
- El Cloro reacciona con los fenoles para formar losclorofenoles altamente tóxicos. Estos clorofenoles pueden también causar problemas del gusto y del olor en agua potable.
Dióxido de cloro y destrucción de fenoles
En contraste con elcomportamiento inactivo del peróxido de hidrógeno, el dióxido de cloro reacciona muy rápidamente con los fenoles y los fenoles substituidos. El dióxido de cloro productivamente destruye los fenoles en aguaresidual industrial ó en agua potable sin la formación de subproductos desagradables. El tratamiento con dióxido de cloro puede destruir los clorofenoles. La composición del fenol puede afectar acocientes de la reacción, con los fenoles substituidos aumentando demanda del dióxido de cloro. El pH del agua influencia la reacción. El producto primario de esta reacción es benzoquinona, pero la oxidaciónpuede llevar a una mezcla de benzoquinona y de ácidos orgánicos, o a los ácidos orgánicos solamente. Los productos finales varían con cocientes del pH y el reactivo. En pH 7, la reacción del...
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