Uson

Objetivos
Observar que al calentar una sustancia solida y aparentemente seca se desprende agua. Calcular el número de moles en la sustancia y su fórmula molecular
Introducción
Muchas compuestos iónicos cuando precipitan de una solución acuosa, incorporan moléculas de agua en el cristal iónico solido. Tales compuestos llamados hidratos iónicos o compuestos hidratados tienen moléculas de aguaatrapadas dentro de la red cristalina. El agua correspondiente se llama agua de hidratación. El nombre del compuesto CaSO4 . H2O es sulfato de calcio dihidratado, el punto y el termino dihidratado indican que hay 2 moles de agua asociados a cada mol de sulfato de calcio. La masa molar de un hidrato incluye la masa molar de hidratación. Así, la masa molar de CaSO4 . 2H2O es de 152.46 g/mol quecorresponden a 116.14 g de 36.32g (de 2 moles de agua). Hay muchos hidratos ionicos, por ejemplo, carbonato de sodio decahidratado (Na2CO3 . 10H2O), (CaSO4 . 2H2O), tiosulfato de sodio pentahidratado, Na2S2O3 . 5H2O, entre otros.
El método más general para determinar el agua de hidratación de una sal es la separación de dicha agua de hidratación por evaporación, mediante la aplicación de calor. Lacantidad de agua evaporada se determina por la perdida de peso de la muestra.
Procedimiento
1. Lave y seque el crisol de porcelana incluyendo la tapa.
Lavamos el crisol a causa de los practicantes anteriores, lo dejamos secar durante unos minutos,
2. Coloque el crisol con tapa sobre un triangulo de porcelana y caliente con mechero durante 5 minutos, enfrié a temperatura ambiente.
Lopusimos a calentar durante cinco minutos mientras secaba y lo dejamos enfriar.
3. Pese el crisol con la tapa
Tomamos el peso del crisol y fue de: 29.28gr.
4. Añada 1.0 a 1.5 g de sustancia problema, tape y vuelva a pesar.
Añadimos la sustancia y de nuevo tomamos el peso del crisol. Y este fue de: 30.5gr
5. Caliente el recipiente durante 30 min. A la llama directa, pero moderadamente, paraevitar proyecciones de solidos o de vapor de agua.
Después de pesarlo lo pusimos a calentar durante 30 minutos con la tapa, y al transcurrir el tiempo observamos que se desprendió una especie de vapor.
6. Deje enfriar a temperatura ambiente sin destapar por 12 min.
Simplemente tomamos el tiempo hasta que pasaran los 12 minutos sin destaparlo.
7. Vuelva a pesar el recipiente con tapa yanote resultado.
De nuevo toamos el crisol y lo llevamos a pesar su peso ahora era de: 30.48gr.
8. Repita el proceso 2 o 3 veces consecutivas calentando otros 10 min, hasta comprobar que el peso permanece constante.
Tratamiento del residuo: Si es una muestra problema que no contenga metales, diluir con agua, ajustando el pH a neutralidad y verter el drenaje bajo el chorro del agua. Sicontiene metales (Cu, Zn, Ba,), los residuos pueden ser reutilizados.
Conclusión: De este proyecto no volvimos a repetirlo, y al obtener los resultados calculamos la diferencia de pesos y vimos que en el proceso de calentarlo se llego a desprender vapor y nos dio un peso más pequeño.
Cuestionario:
1.- Obtenga el peso del hidrato por diferencia de pesos y calcule el número de moles de agua en el mismo.Escriba la fórmula del hidrato.
2.- Escribe el nombre y la formula de 5 hidratos diferentes a los utilizados

3.-¿Qué es el yeso y como se obtiene?
Proviene del aljez y se obtiene mediante deshidratación.
4.-Mencione 5 sustancias anhidras.
Anhídrido no metal + oxigeno
1.- SO3 trióxido de azufre
2.- CO2 dióxido de carbono
3.- B2O3 trióxido de diboro
4.- SiO2 dióxido de silicio
5.- SOmonóxido de azufre

Actividad No. 17
Objetivo
Determinar el reactivo limitante en una ecuación química, así como la eficiencia de la reacción.
Introducción:
Cuando una reacción ocurre con participación de varios reactivos de varios reactivos es frecuente que no todos ellos se encuentren en proposiciones estequiometrias, es decir, en aquellas composiciones que nos indican los coeficientes de...