valoracio vinagre

Valoració de l’àcid acètic d’un vinagre
P. QUÍMICA


Objectius
Determinar el contingut d’àcid acètic d’un vinagre comercial.
Utilitzar correctament la bureta (omplir-la, rentar-la, enrasar-la,...)
Saber fer la lectura de volums en la bureta sense cometre l’error de paral·laxi
Conceptes previs
El vinagre és una dissolució diluïda d’àcid acètic i altres substàncies en aigua.
- Buscainformació sobre el vinagre, tipus de vinagres diferents, ...
- Grau d’acidesa d’un vinagre, què és?
- Reacció de neutralització entre un àcid feble (àcid acètic) i una base forta (hidròxid de sodi)
- Corba de valoració entre un àcid feble i una base forta
- En una valoració àcid-base, quan s’aconsegueix el punt d’equivalència?
- El pH en el punt d’equivalència és àcid, bàsic o neutre? Per què?- Quin indicador o indicadors podem utilitzar per determinar el punt d’equivalència?
Material i reactius
Matràs aforat de 100 ml
Matràs erlenmeyer, vas de precipitats
Bureta
Suport, pinces i nous
Agitador magnètic
Pipeta
Solució d’hidròxid de sodi 0’1 M
Vinagre comercial
Carbó en pols
Embut de vidre, paper de filtre
Flascó rentador amb aigua destil·lada
Indicador: fenolftaleïnaProcediment
 Mesura amb una pipeta 10 ml de vinagre comercial i dilueix-los en un matràs aforat de 100 ml amb aigua destil·lada fins a la línia d’enràs.
 Pren 10 ml de la solució diluïda amb una pipeta, col·loca’ls en un vas de precipitats. Afegeix una mica de carbó en pols, remena de manera que absorbeixi els colorants del vinagre i filtra-ho. Passa una mica d’aigua pel residu. Recull elfiltrat en un matràs erlenmeyer.
 Omple la bureta amb solució de NaOH 0’1 M i enraseu a zero.
 Afegeix unes gotes d’indicador fenolftaleïna a l’erlenmeyer que conté la dissolució de vinagre i col·loca’l sota la bureta. Comprova que l’extrem d’aquesta queda dins de l’erlenmeyer per tal que no caiguin gotes fora. Posa un paper blanc sota l’erlenmeyer per ajudar a observar el canvi de color.
Valora l’àcid acètic del vinagre afegint amb cura la dissolució de NaOH fins que s’arribi al punt final de la valoració, que es detecta pel viratge de l’indicador. No deixis de remenar el matràs durant la valoració (si disposes d’un agitador magnètic fes-lo servir)
 Anota el volum de dissolució de NaOH.
 Es recomana repetir l’operació dues o tres vegades per observar la concordança delsresultats.
Atenció: Finalitzada la valoració renta la bureta varies vegades
Resultats
L’hidròxid de sodi reacciona amb l’àcid acètic segons la reacció següent:
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
Es tracta per tant de una valoració àcid-base de un àcid feble amb una base forta
Si els resultats obtinguts no són molt diferents agafa el valor mig del resultats obtinguts al fer la valoració
En 10ml devinagre s’ha repetit la valoració dues vegades:
El primer cop s’han necessitat 11’7ml de NaOH per fer virar l’indicador
El segon cop s’han necessitat 11’9ml de NaOH per fer virar l’indicador
S’obté una mitjana de 11’8ml de NaOH per fer virar l’indicador
 Tipus de valoració. Com és el pH en el punt d’equivalència? Per què?
És una valoració d’un àcid feble amb una base forta. Veiem que el pH esva aproximant a la neutralitat sense canvis bruscos, però una vegada neutralitzat l’àcid només fan falta unes poques gotes en excés per obtenir un increment brusc en el pH com si només hi hagués present la base.
A mesura que anem afegint NaOH es forma acetat de sodi, que juntament amb l’àcid sense valorar forma una dissolució tampó que és la responsable del lent creixement del pH que es produeixfins arribar al punt d’equivalència
En aquest cas el pH en el punt d’equivalència, moment en què s’ha afegit el mateix nombre d’equivalents de base que d’àcid, el pH ha de ser major de set ja que en el punt s’han neutralitzat la meitat dels equivalents de l’àcid [AH]=[A-] i pH=pKa.
El pH ha de ser major de set ja que tot l’àcid acètic s’ha convertit en acetat de sodi. L’anió acetat (Ac-) té...