valoracion de solucines

Universidad Nacional Mayor de San Marcos
182880043180
FQIQIAI
E.A.P: Química
ASIGNATURA: Laboratorio de Química General A1
INFORME Nº 8: Preparación y Valoración de Soluciones.
PROFESOR: Edmundo Estrada Alarcón
FECHA DE LA PRÁCTICA: 3 de junio de 2013
LUGAR: Laboratorio “B”
ÍNDICEPág.
Resumen………………………………………………………… 2
Principios Teóricos…………………………………………. 3
Procedimiento Experimental…………………………... 5
Resultados……………………………………………………… 8
Discusión de Resultados………………………………….. 10
Conclusiones y Recomendaciones…………………….. 11
Bibliografía……………………………………………….......... 12
Apéndice………………………………………………………… 13
RESUMEN
En esta práctica aprendimos a preparar solucionesen diferentes concentraciones físicas de peso y volumen una de las practicas fue, preparar una solución de NaCl al 10%p/p.
También aprendimos a hallar la molaridad y normalidad de las soluciones y por último a valorar las soluciones de acuerdo al volumen gastado.
PRINCIPIOS TEORICOS
SOLUCIONES: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sícuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites[]. []También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
Sto(1)+sto(2)+sto(3)+……+sto(n)+disolvente → soluciónCONCENTRACION DE UNA SOLUCION: La concentración de una solución nos indica la cantidad de soluto contenido en una determinada solución.
Unidades de concentración:
Unidades físicas
Porcentaje de peso en peso: Se refiere a las partes en peso de un componente o soluto, por 100partes en peso de la solución (%p/p).
Se calcula asi: %W= WSTO ×100WSOL
Porcentaje de volumen en volumen: Se refiere a las partes en peso de un componente o un soluto por 100partes en volumen de la solución.
Se calcula asi: %V= VSTO × 100
VSOL
Porcentaje de peso en volumen: Las partes en peso de un componente o soluto por 100partes en volumen de la solución (%p/v).
Unidades químicas
Molaridad (M): Indica el número de moléculas-gramo onúmero de soluto por un litro de solución.
M=n° moles de soluto
V solución (L)
Normalidad(N): Indica el número de equivalente- gramo de soluto contenido en un litro solución.
N= n° Eq-g
V solución(L)
Equivalente gramo: Es el peso de una mol (expresado en gramos) dividida entre la carga iónica (valencia) de la sustancia.
Para ácidos:Eq-g: PMácido
N°H+
Para hidróxidos: Eq-g: PMhidróxido
N°OH-

Para sal: Eq-g: PMsal
Valencia
PRODEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A) Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 10 %p/p.
En un vaso limpio y seco de 100ml, pesar 1,0g de cloruro de sodio y añadir 9g de agua destilada. (como Dagua=1g/ml entonces 9g de agua es igual a 9ml deagua destilada).
Agitar hasta disolver completamente el NaCl. La solución resultante es al 10% en peso.
B) Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% p/v.
En un vaso de 100ml limpio y seco pesar 1,0g de cloruro de sodio y disolver con 20ml de agua destilada.
Transvasar a una fiola de 100ml, enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionar ala fiola.
Completar el volumen a 100mlcon agua destilada, agitar hasta que esté completamente homogenizada.
C) Preparación de 100ml de una solución de NaOH 0,1 ,M aproximadamente.
En un vaso limpio y seco pesar 0,40g de NaOH.
Agregar 20ml de agua destilada (aproximadamente)y disolver el soluto.
Trasvasar a una fiola de 100ml, enjuagar por lo menos dos veces el vaso (con pequeñas porciones de agua) y este liquido agregar ala...