Solucines

SOLUCIONES
1. BASES DE SOLUCIONES
Las soluciones están compuestas al menos de dos sustancias a las que se les llama soluto y solvente; éstas a su vez pueden ser saturadas, no saturadas, diluidas, sobresaturadas y concentradas.
Cuando las preparamos pueden ser empíricas o valoradas.
La concentración de una solución depende de quien la prepare, de los utensilios que utilice y delasnecesidades de quien las use.
2. DEFINICIÓN DE MESCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
Mesclas homogéneas. Son sustancias que conforman una sola fase, es decir, que las sustancias que la componen no se distinguen a simple vista.
Mesclas heterogéneas. Son sustancias que no están conformadas por una sola fase, es decir, que es posible distinguir las sustancias que las componen a simple vista o a través de unmicroscopio.
3. DEFINICION DE SOLUCIONES
¿Qué es una solución?
Es una mescla de homogénea de dos o más sustancias y es completamente uniforme, es decir, la sustancia que separa en partículas tan pequeñas que no se pueden ver a simple vista. También reciben el nombre de disolución.
Una solución pude estar constituida de dos o más sustancias y se compone de soluto y solvente.
Soluto es lasustancia disuelta o que se disuelve, diluye y se encuentra en menor cantidad.
Solvente es la sustancia que disuelve, diluye o disocia; generalmente se encuentra en mayor cantidad.
Soluciones empíricas
Son aquellas soluciones en las que no interesa ni la cantidad ni la naturaleza del soluto ni del solvente.
* Diluidas
Es la que tiene poco contenido de soluto y mucho más de solvente
*Concentradas
Es porque ya se nota la presencia del soluto en la solución del solvente.
* Saturadas
Esto significa que la velocidad a la que el sólido se disuelve en la solución es la misma que la velocidad a la que el sólido disuelto se cristaliza; es decir, se encuentra en equilibrio dinámico.
* Sobresaturadas
Es porque contiene mayor cantidad de soluto que de solvente.
Solucionesvaloradas
También llamadas técnicas son aquellas en las que se toman en cuenta las cantidades exactas de soluto y solvente, así como la naturaleza delos componentes.
A la cantidad de soluto contenido por unidad de volumen de la solución se le conoce como concentración
Cantidad de soluto Concentración =. Unidad de volumen
Existen diferentes formas de expresar la concentración como la densidad, porcentual, molalidad, molaridad, normalidad, entre otras.
* Densidad
Se representa con el símbolo “d” y se define como la cantidad de masa de un cuerpodividida entre su volumen; generalmente se expresa en gramos por centímetros cúbicos: g/c.c. o gramo por mililitros g/ml, recordando que 1 c.c.= 1ml.
* Porcentual
Porcentual en peso:
Es la cantidad en peso de soluto disuelto en cien unidades de peso de solución; su fórmula es:
% P = Psoluto/Psolución x 100
Sabiendo que: Psolución = Psoluto + Psolvente
Porcentual en volumen:
Es la cantidaden volumen de soluto disuelto en cien unidades de volumen de solución, su fórmula es:
% V = Vsoluto /Vsolución x 100
Sabiendo que: Vsolución = Vsoluto + Vsolvente
Porcentual en peso – volumen:
Es la cantidad en peso de soluto disuelto en cien unidades de volumen de solución, su fórmula es:
%P/V = Psoluto /Vsolución x 100
Sabiendo que: Vsolución = Psoluto + Vsolvente

* Molalidad
Serepresenta con una letra minúscula “m” y se define como la cantidad de moles (n) de soluto disueltos en un kilogramo de solvente. Sus unidades están dadas en:
Mol / Kg La formula seria (m = n / kg de solvente)
Hasta el momento no hay instrumento de medición que mide moles, por lo que se introduce el peso molecular (PM) que es el medio para hacer la conversión de moles a gramos o viceversa, por...