Valoraciones_y_Aplicaciones_Acidos_y_Bases

1

Valoraciones ácido base
Importante: ver el comportamiento del pH a lo largo de
la valoración

2

Disoluciones Patrón.
Los reactivos patrón usados en las valoraciones ácido-base son
siempre ácidos o bases fuertes, comúnmente HCl, HClO4, H2SO4,
NaOH y KOH.
Acidos se preparan por dilución
Bases se preparan a partir del sólido
Ambos se deben valorar

Los ácidos y bases débiles no se usan comoreactivos patrón porque
reaccionan de forma incompleta con los analitos (proporcionan puntos
3

finales no definidos).

Valoraciones de Ácidos y Bases
Fuertes.


En las disoluciones de un ácido fuerte o una base fuerte cuya
concentración sea mayor que

1x10-6 M

se puede suponer

que la concentración de equilibrio de H3O+ o OH- es igual a la
concentración analítica del ácido o base.

4Indicadores Ácido-Base.
 Un indicador ácido-base es un ácido/base orgánico débil, cuya

forma disociada tiene un color distinto que su base o ácido
conjugados.
Indicador Ácido:

Indicador Básico:

+

+

-

HIn + H2O ↔ In + H3O

In + H2O ↔ InH + OH

Considerando un indicador ácido:

5

-

6

Indicadores Ácido-Base.
Indicador Ácido:

-

HIn + H2O ↔ In + H3O

+

 Para que el ojo humano puedadiferenciar los colores de la forma
ácida y básica se necesita una buena diferencia entre las cantidades de
ambas especies. Se considera así por lo menos una proporción [HIn]/[In-]
mayor que 10 o menor que 0.1.

Color ácido puro.
7

Color básico puro.

Indicadores Ácido-Base.
Indicador Ácido:

-

HIn + H2O ↔ In + H3O

Color ácido puro.

+

Color básico puro.

Intervalo de pH del indicador = pKa ± 1
8Indicadores ÁcidoBase.

9

Curvas de Valoración acido y bases fuertes

10

Valoraciones de un ácido fuerte con una base
fuertes.


3 Etapas:

1. Antes del punto de equivalencia: pH depende del ácido sin

reaccionar.
2. En el punto de equivalencia: pH = 7
3. Después del punto de equivalencia: pH depende del exceso

de base.

11

Valoraciones de un ácido fuerte con una base fuerte

12

Efecto dela concentración en el salto de pH

13

Curva A: HCl 0,0500 mol/L con NaOH 0, 1000 mol/L
Curva B: HCl 0,000500 mol/L con NaOH 0, 001000 mol/L

Curvas de Valoración de ácidos o bases débiles.



4 Etapas:

1. Inicio: la disolución solo contiene ácido o base débil.

2.

Antes del punto de equivalencia: formación de un buffer.

3. En el punto de equivalencia: pH depende de la sal formada.
4. Despuésdel punto de equivalencia: hay exceso de ácido o

base.

14

Valoración de ácidos débiles
Exceso de base
fuerte en disolución

mezcla de ácido
débil y su base
conjugada débil
(buffer)

Acido débil en
disolución

15

Pto. Semineutralización

Base débil conjugada
en disolución

Valoración de ácidos o bases débiles
Después punto equivalencia:

Antes punto equivalencia:
Punto equivalencia:

OH   Kb * Cbase
Inicio:

 H    Ka * Cácido
Pto. Semi-neutralización

𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎

16

Efecto de la Cn y la Ka en el salto de pH

17

Ejercicio
Problema 3, II examen parcial, II-2008
 Se realiza una valoración de 25,00 mL de ácido
acético, (HOAc) 0,200 mol/L con hidróxido de
sodio 0,100 mol/L. (Ka = 1,75 x 10-5). Calcule el
pH de la disolución cuando se han agregado
1) 0,00 mL
2) 25,00 mL
3)50,00 mL
4) 55,00 mL

18

19

Acidos Polypróticos
 Acidos como el HCl o el HNO3 son monopróticos porque

contienen sólo un protón ácido
 Varios ácidos débiles como el H2SO3 o el H3PO4 contienen

más de un protón ácido.
 Cada protón ácido se disocia por separado, por lo que el

equilibrio se puede describir en pasos, cada uno con una
constante de disociación asociada.

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Acidos Polypróticos
Primer protón:



H 3AsO 4  H  H 2 AsO 4


H H AsO 

 2.5 10


Ka1


Segundo protón:

2

H3AsO 4 


2
H 2 AsO  H  HAsO 4

K a2


H HAsO 

 5.6 10
H AsO 
2
4

2

Tercer protón:

4

14






4

8

14

HAsO 24- 
 H   AsO 34-


H AsO 

 3.0 10
HAsO 


K a3

3
4
24

13

21

Acidos Polypróticos
 Note el valor relativo de las constantes de...